分析化学-四酸碱滴定法.pptVIP

* 有关解析见吴性良分析化学原理第47页 * * * 滴定分析中检测终点的方法主要有两类：指示剂和非指示剂法。酸碱滴定中普遍使用酸碱指示剂来检测终点，所以我们必须讨论酸碱指示剂的变色原理，关于电位滴定法，在后继课程中讲解。 * * * P137—P146幻灯片止（“三 有机化合物的应用”没讲），时间较紧。效果还可以。 * 注意：1、用NaOH滴定时， NH4+与NaOH的化学计量关系为１：１，由于六次甲基四胺是一种极弱的有机弱碱，可用酚酞指示终点。 2、为了提高测定的准确性，也可以加入过量的标准碱溶液，再用标准酸溶液回滴。 * P147—P152，剩下15-20分让学生问问题。 * * ３、下面混合液能出现两个突跃的是 A. HCL＋HAc　(pKa=4.74) B. HAc＋HF (pKa=3.18) C.HCl＋ H3PO4 (pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36) D.HCl＋H2C2O4 (pKa1=1.22, pKa2=4.19) 答案： A、 C * * 4、一同学用甲醛法测铵盐中NH3的含量，操作过程如下：分析天平上称取铵盐0.05g于锥形瓶中，加水溶解，再加5mL40%的甲醛，然后用0.1001mol·L-１　NaOH溶液滴定至甲基橙变黄，共消耗NaOH 20mL,由此计算出铵盐中NH3的含量为6.8068%,试指出其５点错误。 答：错误有以下５点： （１）因为样品不够均匀，故一般测定铵盐时需取大样，使样品具有代表性； （２）甲醛中有甲酸等酸性物质，加入前应首先用NaOH中和（以酚酞为指示剂）； （３） NaOH滴定生成的弱酸，化学计量点的pH７.０，应以酚酞为指示剂，不能用甲基橙； （４）滴定管应读至小数点后第二位； （５）结果应保留四位有效数字。 * * 3、一碱液，可能为NaOH、NaCO3溶液或NaHCO3或者其中两者的混合物。用HCl标液滴定，以酚酞为指示剂时，消耗体积为V1，继续加入甲基橙指示剂，再用HCl标液滴定，又消耗体积为V2，则 　物质　　 酚酞　　甲基橙 V1,V2关系 NaOH V10 V2=0 NaHCO3 V1=0 V20 Na2CO3 V10 V20 V1=V2 NaOH＋Na2CO3 V1=a＋b V2=a V1V2 V20 NaHCO3＋Na2CO3 V1=a V2=a＋b V2V1 V10 * * 第四章 非水酸碱滴定法 第一节 概述 非水滴定法：在非水溶液中进行的滴定分析法 非水酸碱滴定法：在非水溶液中进行的酸碱滴定法 两种酸碱滴定法对比 1．以水为溶剂的酸碱滴定法的特点： 优点：易得，易纯化，价廉，安全 缺点：当酸碱太弱，无法准确滴定 有机酸、碱溶解度小，无法滴定 强度接近的多元或混合酸碱无法分步或分别滴定 2．非水酸碱滴定法的特点 非水溶剂为滴定介质→增大有机物溶解度 改变物质酸碱性 扩大酸碱滴定范围 * * 第二节 非水滴定的基本原理 一、非水溶剂的分类： A. 质子性溶剂：具有较强的授受质子能力的溶剂 1)酸性溶剂 2)碱性溶剂 3)两性溶剂 B.非质子性溶剂：溶剂分子中无转移性质子的溶剂 1)偶极亲质子性溶剂 2)惰性溶剂 C.混合溶剂 * * 酸性溶剂：具有较强的给出质子能力的溶剂 例如：甲酸，醋酸，丙酸，硫酸 特点：酸性＞H2O，碱性＜H2O 适用：滴定弱碱性物质 作用：酸性介质，能增强被测碱的强度 HAc + HAc H2 Ac+ + Ac- * * 碱性溶剂：具有较强的接受质子能力的溶剂 例如：乙二胺，乙醇胺，丁胺 适用：滴定弱酸性物质 作用：碱性介质，能增强被测酸的强度 H2NCH2CH2NH2 + H2NCH2CH2NH2 H2NCH2CH2NH3 + + H2NCH2