化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 导学案.docVIP

高二化学导学案：选修四 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【学习目标】 1、了解水的电离和水的离子积常数。 2、了解溶液的酸碱性和pH的关系。 3、了解pH的定义和测定方法，掌握溶液的pH的简单计算。 4、掌握酸碱中和滴定管的使用方法，掌握中和滴定原理和计算。 【学习重难点】水的电离和水的离子积；水的离子积、H＋、OH－、pH、溶液酸碱性之间的关系；pH的计算；酸碱中和滴定原理。 【课前准备】阅读课本P45-50的内容 【学习过程】 〖知识引入〗我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？ 〖互动学习〗 一、水的电离 1、水是极弱的电解质，发生微弱的电离，电离方程式为 ； 水的电离平衡常数的表达式为K＝ 。　　 2、实验测得，在室温下1L H2O（即55.6 mol）中只有1×10－7mol H2O电离，则室温下c(H＋)和c(OH－)为 。 3、水的离子积 （1）表达式：KW＝ 。 （2）一定温度时，KW是个常数。KW只与温度有关，温度越高，KW越大。25℃时，KW＝ ，100℃时，KW＝1×10－12。 （3）KW不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。25℃时，任何水溶液中，KW＝c(H＋)×c(OH－)＝c(H＋水＋酸)×c(OH－水＋碱)；其中c(H＋水)＝c(OH－水)。 【趁热打铁】①在0.01mol/LHCl溶液中，c(H＋)＝ ，cOH－)＝ ，c(H＋水)＝ ，cOH－水)＝ 。 ②在0.01mol/LNaOH溶液中，c(OH－)＝ ，c(H＋) ，c(H＋水)＝ ，cOH－水)＝ 。 问题思考：25℃时，水电离出得c(H＋)或c(OH－)有可能小于10－7mol/L吗？若有，则此时说明了什么问题？ 4、影响水的电离平衡的因素 H＋＋OH－＝H2O ΔH＞0 条件变化 移动方向 c(H＋) c(OH－) c(H＋)与c(OH－)的关系 KW 升高温度 → ↑ ↑ c(H＋)＝c(OH－) ↑ 促进 加酸 ← ↑ ↓ c(H＋)＞c(OH－) － 抑制 加碱 ← ↓ ↑ c(H＋)＜c(OH－) － 抑制 【趁热打铁】下列措施能使水的电离程度增大的是（ ） A、加热 　　B、加入硫酸溶液 C、加入氢氧化钠溶液 D、降温 二、溶液的酸碱性与pH 思考交流：在酸性溶液中是否有OH－，在碱性溶液中是否存在H＋，试说明原因。 1、溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的关系 酸性溶液：c(H＋)＞c(OH－)；中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)；碱性溶液：c(H＋)＜c(OH－)。 2、溶液的酸碱性与pH的关系（室温下——25℃） （1）溶液pH的定义：pH＝－lgc(H＋) 如0.01mol/L的盐酸的pH＝2；c(H＋)＝1×10－10mol/L的NaOH溶液的pH＝10。 （2）溶液的酸碱性与pH的关系（室温下——25℃） 酸性溶液：c(H＋)＞1×10－7mol/L，c(OH－)＜1×10－7mol/L，pH＜7； 中性溶液：c(H＋)＝1×10－7mol/L，c(OH－)＝1×10－7mol/L，pH＝7； 碱性溶液：c(H＋)＜1×10－7mol/L，c(OH－)＞1×10－7mol/L，pH＞7。 【趁热打铁】下列溶液肯定显酸性的是（ D ） A、含H+的溶液 B、能使酚酞呈无色的溶液 C、pH＜7的溶液 D、c(OH－)＜c(H＋)的溶液 （3）pH的测量——pH试纸、pH计 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴到干燥的pH试纸上，对照比色卡，读出该溶液的pH值。 问题思考：使用pH试纸时，若用水润湿，结果会怎样？ 【趁热打铁】（1）c(H＋)＝1×10－6mol/L pH＝______；c(H＋)＝1×10－3mol/L pH＝__ ___；c(H＋)＝1×10－mmol/L pH＝______ ；c(OH－)＝1×10－6mol/L pH＝______ ；c(OH－)＝1×10－10mol/L pH＝___ __；c(OH－)＝1×10－nmol/L pH＝___ ___。 （2）pH＝2