金属的化学性质(全).ppt

本节以金属活动顺序表为主线，回顾了常见金属钠、镁、铝、铁及其化合物在物理性质和化学性质上的共性及特性。重点掌握金属的化学性质 学习思路:金属 氧化物 氢氧化物 盐 制取 学习方法：结构 性质 用途 【知识运用】 1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ 　　 Fe+2Fe3+＝３Fe2+ 2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入??? ??；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可加入?? ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入? 。 常见离子检验的化学方法 Ba2+加入SO42-产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解。 Al3+加入过量强碱先产生白色沉淀，后消失。 Cu2+加入OH-产生蓝色沉淀。 Ag+加入Cl-产生白色沉淀，此沉淀不溶于稀 HNO3. Fe3+加SCN-产生血红色溶液;或加氢氧化钠产生红褐色沉淀. Fe2+加NaOH产生红白色沉淀迅速转化灰绿色最后转化红褐色沉淀;或加SCN-无现象,再加氯水产生血红色溶液. 金饰品、电子元件、钱币、笔尖 有光泽、易加工、耐磨耐腐蚀 加入银、铜、稀土元素等 金合金 用于飞机、宇航、化学工业 耐高温、耐腐蚀、高强度 含铝6%、钒4% 钛合金 火箭、飞机、轮船等制造业 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 含铜4%、镁0.5%、锰0.5%、硅0.7% 硬铝 火箭、飞机、轮船等制造业 硬度和强度都比纯铝和纯镁大 含有10%~30%的镁 铝合金 主要用途 主要性质 组成 名称 其它几种常见合金的组成、性质和用途 1．下列说法中不正确的是 （ ） A．人类历史上使用最早的合金是青铜 B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器 C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金 D．目前世界上用途最广的合金是钢 2.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。下列与用途无关的性质是(　　) A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 3.下列除杂质的方法不可行的是(　　) A.用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+ B.将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2 C.向FeCl2溶液中加过量的Fe粉以除去少量的FeCl3 D.用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3 C B A 2向NaOH溶液滴加可溶性铝盐溶液 实验现象 实验操作 0 Al3＋ ＋ 3 AlO2－ ＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 开始局部产生 白色沉淀→振荡后沉淀消失→消失速度渐慢→开始产生 白色沉淀→渐多→最大量 Al3+ + 4OH－ ＝ AlO2－ +2H2O 4 Al(OH)3(mol) Al3+(mol) 1 2 3 ● 基本图象 反应原理 3向可溶性铝盐液中滴加氨水 实验现象 实验操作 Al3++3NH3·H2O= 1mol 3mol Al(OH)3↓+3NH4+ 立即产生白色沉淀→渐多→最大量 NH3·H2O(mol) 0 Al(OH)3(mol) 3 1 2 基本图象 反应原理 4向可溶性铝盐液中滴加偏铝酸盐 实验现象 实验操作 Al(OH)3(mol) AlO2-(mol) 0 立即产生白色沉淀→渐多→最大量 1 2 3 Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 基本图象 反应原理 5向可溶性偏铝酸盐液中滴加盐酸 实验现象 实验操作 立即产生白色沉淀→渐多→最大量→渐少→沉淀消失 Al(OH)3(mol) H+(mol) 0 1 2 3 4 AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O 基本图象 反应原理 6向盐酸中滴加可溶性偏铝酸盐液 实验现象 实验操作 开始局部产生 白色沉淀→振荡后沉淀消失→消失速度渐慢→开始产生 白色沉淀→渐多→最大量 Al(OH)3(mol) AlO2-(mol) 0 1 2 3 4 AlO2-＋4 H+ ＝ Al3+ ＋ 2H2O Al3＋ ＋ 3 AlO2-＋6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 基本图象 反应原理 7向可溶性