第三章 酸碱滴定(新).pptVIP

第三章 酸碱滴定法 H2C2O4的形体分布图 pH=pKa1,C( )=C( ) pKa1pHpKa2,C( )大pH=1/2(pKa1+pKa2),C( )最大 pH=pKa2,C( )=C( ) pHpKa2,C( )大( ) 练习 某三元酸(H3A)的电离常数Ka1,Ka2,Ka3 :当溶液pH=6.0时,溶液中主要存在的形式为:( ) 已知磷酸的pka1=2.12, pKa2=7.21, pKa3=12.66,调节溶液pH 为6.0时,其各有关存在形式浓度间的关系正确的是( ) 3.1.2 质子条件及弱酸（碱）水溶液酸度的计算 1. 酸碱质子理论 (1) 酸碱定义 酸----凡是给出质子的物质是酸 碱----凡是接受质子的物质是碱 (2)共轭酸碱对的Ka与Kb Ka×Kb=Kw, pKa+pKb=pKw=14 例:已知羟氨盐的pKa=5.96,求羟氨的Kb值。 2 酸碱溶液酸碱度的计算 1 处理酸碱平衡的方法 (1)物料平衡方程 例 C mol/L HAc的物料平衡方程: (2)电荷平衡方程 (3)质子平衡方程PET(质子条件) 练习 零水准物质 得质子产物 失质子产物 HAc HAc, H2O H3O+ Ac-,OH- HCN HCN,H2O H3O+ CN-,OH- HCl HCl,H2O H3O+ Cl-,OH- HAc+HCL HCl,HAc,H2O H3O+ Ac-,Cl-,OH- NH3 NH3,H2O NH4+,H3O+ OH- NaOH NaOH,H2O H3O+ Na+ OH- 一元弱酸(碱) HA,原始浓度为C 物料平衡: 质子平衡: 弱酸（碱）水溶液酸度计算 例: HAc NaAc H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 NaH2PO4 Na2HPO4 NH4CN 例:某磷酸盐溶液PH=10.0,该磷酸盐主要是 A NaH2PO4 B Na2HPO4 C Na3PO4 D H3PO4 (H3PO4的pKa1=2.2,Pka2=7.2,pKa3=12.3) 例:计算298K时,下列各浓度的HAc溶液的[H+] (1) 0.10mol/L (2) 0.010mol/L (3) 10×10-5mol/L Ka=1.76×10-5 (1)Ca/Ka＞380,用最简式计算. (2)Ca/Ka＞380,用最简式计算. (2)Ca/Ka＜380,用近似式计算. 例:计算(1)NaOH+HAc=NaAc+H2O (2) HCl+NH3=NH4Cl 的化学计量点的PH值. PH=8.7,选酚酞为指示剂(8.2～10.0). 结论： （1）指示剂的变色范围不是恰位于PH=7的左右，而是随各种指示剂KHInr 不同而不同。 （2）各种指示剂在变色范围内显示出逐渐变化的过渡颜色。 （3）各种指示剂的变色范围的辐度各不相同，但一般说来不大于两个PH单位，也不小于一个PH单位。 1、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ ） A、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系 B、靛蓝过量 C、甲基橙过量 2、某弱酸型指示剂，指示剂常数为Ka，当PH值大于等于1+PKa时可看到指示剂的（ ） A、颜色变化 B、酸色 C、碱色 D、混合色 3、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是不正确的（ ） A、酸碱指示剂是弱酸或弱碱 B、随溶液PH值的变化，其颜色会发生变化 C、指示剂用量越多，则终点变色越明显 D、其颜色变化范围主要取决于指示