第三章 酸碱滴定法-zk.pptVIP

§3-4 酸碱缓冲溶液 二.酸碱指示剂的变色点及变色范围 酸式为HIn 碱式为In- 设： 指示剂 即 [In-]=[HIn]，pH=pKa时 即 pH?pKa+1 溶液呈In-色 即 [H+] ? 10 Ka pH?pKa-1 溶液呈HIn色 即 pH在pKa?1内溶液呈In- 与HIn混合色，称为指示剂的 理论变色范围 称为指示剂的 理论变色点 三. 混合指示剂 a:由两种或两种以上的指示剂混合而成 利用颜色之间的互补原理，使终点时颜色变化敏锐，变色范围变窄。 混合指示剂配制方法： b:由指示剂和惰性染料组成 例：甲酚红（pH7.2 ? 8.8，黄?紫）和百里酚兰(pH8.0 ? 9.6，黄?蓝)按1:3混合：变色范围pH8.2（粉红）? 8.4（紫） 例：甲基橙（pH3.1 ? 4.4,红?黄）和靛兰磺酸钠（兰色）混合： 变色范围pH3.1（紫色） pH4.4（黄绿色） pH 在3.1 ? 4.4为灰色 §3-６ 酸碱滴定法的基本原理 一.酸碱滴定曲线及滴定突跃 （一）强酸（碱）的滴定 滴定反应： H+ + OH- = H2O 反应平衡常数： 1. 滴定前 2. 滴定至计量点前 3.滴定至计量点时 [H+]=C=0.1000mol/L 以0.1000mol/L NaOH滴定20.00mL0.1000mol/LHCl为例 pH=1.00 [H+]=C剩HCl 如 加入VNaOH=19.98mL (-0.1%)时 pH=4.30 加入VNaOH=20.00mL pH=7.00 4.滴定至计量点后 [OH-]=C剩NaOH 如 VNaOH=20.02mL (+0.1%)时 pOH=4.30 pH=9.70 1. 强酸的滴定 滴定突跃： 计量点前后±0.1%范围内溶液中pH的突变范围 选择指示剂的依据： 使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内 强酸碱滴定的误差要求： 影响滴定突跃的因素(强酸碱的相互滴定)： 浓度 C * 第三章 酸碱滴定法(p110) 凡是能给出质子(H+)的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。酸(HA)失去质子后变成碱,而碱(A-)接受质子后变成酸(HA) 一.酸碱质子理论（布郎斯台德Brφnsted） 1、酸碱质子理论及共轭酸碱对： 这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱称为共轭酸碱对。 即: 酸 ? 质子 + 碱 或 HA ? H+ + A- §3-1 溶液中的酸碱反应与平衡 HOAc + H2O ? H3O+ + OAc- 如： HOAc / OAc- ； NH4+ / NH3； H2PO4- / HPO42- ； HPO42- / PO43-; 酸、碱既可以是中性分子，也可以是阴离子、阳离子。 酸碱的含义具有相对性如HPO42-，此类物质称为两性物质。 2、酸碱反应的实质 (1)酸的离解: 酸1 碱2 酸2 碱1 酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移过程 HOAc ? H+ + OAc- 简式 HCl + NH3 ? Cl- + NH4+ (3)水的质子自递作用: H2O + H2O ? OH- + H3O+ (4)酸碱中和反应 (2)碱的离解: OAc- + H2O ? OH- + HOAc NH3 + H2O ? OH- + NH4+ 碱1 酸2 碱2 酸1 H2O ? OH - + H + 简式： Ka° , Kbo为只与温度有关的热力学常数 OAc- + H2O ? OH- + HOAc HOAc ? H + + OAc- 酸碱的强度 (25℃) 水的质子自递常数: （溶度积） 酸碱的强度取决于其本身的性质及溶剂的性质，一般以水溶液中酸（碱）的离解常数来衡量 二. 酸碱的强度及酸碱反应的平衡常数 HOAc / OAc- 所以对于共轭酸碱对，如： 对于多元酸 H3PO4 : Ka1 , Ka2 , Ka3 相应的多元碱 PO43- : Kb1 , Kb2 , Kb3 Ka1·Kb3 = Ka2 · Kb2 = Ka3 · Kb1 = Kw §3-2 酸碱组分的平衡浓度与分布系数δ CHOAc=0.1mol/L 一.分析浓度和平衡浓度、酸的浓度和酸度 1、分析浓度和平衡浓度 分析浓度: 物质的总浓度或标签浓度,用符号C表示,单位mol/L 平衡浓度: 平衡状态时，溶液中溶质存在的各种形式的浓度, 用符号[]表示，单位mol/L CH