第三章 滴定分析法概论习题答案(七版).docVIP

第三章 滴定分析法概论 1下列物质中哪些不可使用直接法配制标准溶液？为什么？ NaOH、HCl、H2SO4、K2Cr2O7、KMnO4、AgNO3、NaCl、NaS2O3 答：NaOH、HCl、H2SO4、KMnO4、NaS2O3不可以直接配制标准溶液。 2．基准试剂（1）H2C2O4?2H2O因保存不当而部分风化；（2）Na2CO3因吸潮带有少量水分。用（1）标定NaOH溶液或用（2）标定HCl溶液浓度时，结果是偏低还是偏高？用此NaOH（HCl）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时，结果偏低还是偏高？ 答：用（1）标定NaOH溶液结果偏低，用（2）标定HCl溶液浓度时结果偏高 用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时结果偏高 用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果偏低 3．用基准Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会对HCl的 浓度产生何种影响（偏高，偏低，无影响）？ （1）滴定速度太快，附在滴定管壁上的HCl来不及流下来就读取滴定体积； （2）称取Na2CO3时，实际质量为0.1238g，记录时误记为0.1248g； （3）在将HCl标准溶液倒入滴定管之前，没有用HCl溶液淋洗滴定管； （4）使用的Na2CO3中含有少量的NaHCO3。 答： （1）偏低；（2）偏高；（3）偏低；（4）偏高 4．写出下列各体系的质子条件式。 (1) (NH4)H2PO4；(2) H2SO4(c1)+HCOOH(c2)；(3)NaOH(c1)+NH3(c2)； (4) HAc(c1)+NaAc(c2)；（5）HCN(c1)+NaOH(c2) 答：（1）[H3O+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO4-]+2[PO43-] (2)零水准物质为：HCOOH、HSO4-、H2O [H3O+]=[SO42-]+[HCOO-]+[OH-]+c1 (3) 零水准物质为：NH3、H2O [H3O+]+[NH4+]= [OH-]-c1 (4) [H3O+] = [OH-]+[Ac-]-c2 [H3+O] = [OH-]-[HAc]+c1 (5) c1＞c2：[H3O+] = [OH-]+[CN-]-c2 c1＜c2：[H3O+] +[HCN]= [OH-]-(c2-c1) c1=c2：[H3O+] +[HCN]= [OH-] 5．写出(1)H3AsO4；(2)MgBr2水溶液的电荷平衡式。 答：(1) [H3+O] = [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]+3[AsO43-] (2) 2[Mg2+]+[H3O+] = [OH-]+[Br-] 6．配制浓度为2.0mol/L下列物质溶液各5.0×102ml，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）浓氨水（密度0.89kg/L，含氨29%）；（2）冰醋酸（密度1.05kg/L，含HAc100%）；（3）浓H2SO4（密度1.84kg/L，含H2SO496%）。 答：（1） （2） V＝57mL (3) 7．应在500.0 ml 0.08000 mol/L NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol/L的NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 mol/L？ 答：500.0×0.08000＋0.5000V=0.2000×(500.0+V) V=200.0mL 8．已知1ml某HCl标准溶液中含氯化氢0.004374 g/ml，试计算：（1）该HCl溶液对NaOH的滴定度；（2）该HCl溶液对CaO的滴定度。 答：（1）1mLHCl的物质的量＝0.004374/36.46＝0.1200×10-3mol THCl/NaOH=0.1200×10-3×40.00=0.004800g/mL (2) 9．已知CaCO3试样中杂质不干扰测定。称取该试样0.2500g，加入25.00ml 0.2600 mol/L HCl溶解，煮沸除去CO2，用0.1225 mol/L NaOH溶液返滴过量的酸，消耗13.00ml。试计算试样中CaCO3的质量分数。 答： 10．二元弱酸H2A，已知pH＝1.92时，；pH＝6.22时，。计算：(1)H2A的和；(2)当溶液中的主要存在型体为HA–时，溶液的pH值。 答：（1） （2） 2