第三章 酸碱平衡与酸碱滴定法.pptVIP

酸碱平衡与酸碱滴定法 1、酸碱理论 2、水的解离平衡和水溶液的 3、弱酸弱碱的解离平衡 4、缓冲溶液 强电解质和弱电解质 根据电解质在水溶液中的解离情况，可以将 电解质分为强电解质和弱电解质两类。强电解质 在溶液中完全解离；弱电解质在水溶液中只能部 分解离成离子。 电解质的解离程度可以用解离度来表示： ? 强电解质与弱电解质并没有严格的界限，对 于0.1 mol·L-1电解质溶液，常把解离度大于30％ 的称为强电解质；解离度在 5％~30％ 之间的称 为中强电解质；解离度小于5％的称为弱电解质。 第一节??? 酸碱理论 一、酸碱电离理论 二、酸碱质子理论 一、酸碱电离理论 酸碱电离理论认为：凡在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸；电离出的阴离子全是OH- 的化合物是碱。酸碱反应的实质就是H+与OH-作用生成H2O。 二、酸碱质子理论 酸碱质子理论认为：凡能给出质子的物质都是 酸，凡能接受质子的物质都是碱，酸是质子的给予 体，碱是质子的接受体。 （1）酸失去质子后即成为其共轭碱，碱得到质 子后即成为其共轭酸。 HCl ?H＋+Cl－； H2O+H+ ? H3O+； HAc?H＋+Ac－； NH3＋H＋?NH4＋ HCO3－?H＋＋CO32－； HCO3－＋H＋?H2CO3 酸碱反应是较强的酸与较强的碱作用，生成较弱的碱和较弱的酸的过程： 较强酸 + 较强碱 = 较弱碱 + 较弱酸 HCl（aq） ?H＋(aq)＋Cl－（aq） H＋（aq）＋H2O(l) ? H3O＋（aq） HCl（aq）＋H2O（l）?H3O＋＋Cl－（aq） 酸1 碱2 酸2 碱1 H2O(l)?OH－(aq)＋H＋(aq) NH3(aq)＋H＋(aq) ?NH4＋(aq) NH3与H2O之间发生的质子转移反应可表示为： H2O(l)＋NH3(aq)? OH－(aq)＋NH4＋(aq) 酸1 碱2 碱1 酸2 ??水的解离平衡和水溶液的  一、水的解离平衡 二、水溶液的 一、水的解离平衡 发生在同种溶剂分子之间的质子传递反应称为质子自递反应。水的质子自递反应，也称水的解离反应，可表示为： ? 在一定温度下，水的解离反应达到平衡时： ? 水的解离反应是吸热反应，温度升高， 随 之增大。 不同温度下水的离子积常数 二、水溶液的 对于 H3O+ 浓度较低的溶液，常用 pH 来表 示溶液的酸碱性。pH 的定义为： ? 与 pH 相对应的还有 pOH 和 pKw ，它们的 定义分别为： pH，pOH 和 pKw 之间的关系为： pH ＋pOH＝pKw pH 和 pOH 都可以表示溶液的酸碱性，但 习惯上采用 pH。 pH=pOH=7，溶液呈中性； pHpOH，pH7，溶液呈酸性； pHpOH，pH 7，溶液呈碱性。 H3O+ 浓度与 pH 之间有如下关系： 酸碱溶液的 pH 的计算 一、一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算 二、一元弱碱溶液 OH- 浓度的计算 三、多元酸溶液 H3O+ 浓度的计算 四、多元弱碱溶液 OH- 浓度的计算 五、两性物质溶液 H3O+ 浓度的计算 六、同离子效应和盐效应 基础化学中计算H3O+ 浓度或 浓度时通常 允许有不超过±5%的相对误差。当两个数相加减 时，若其中的较大数大于较小数的20 倍时，可以 一、一元弱酸溶液 H3O+ 浓度的计算 在一元弱酸 HA 溶液中，存在下列质子转移 平衡： ? 由H2O 解离产生的 H3O+ 浓度等于OH- 浓度；由 HA 解离产生的 H3O+ 浓度等于 A- 浓度。 当 ，即 时， 可以忽略不计。上式简化为： ? 由一元弱酸HA的解离平衡表达式得： ? 由上式可得： 当