第三章酸碱平衡、沉淀平衡及配位平衡.pptVIP

生成 沉淀所需OH－的浓度为 生成沉淀所需OH－的浓度为 当完全沉淀时所需的OH‐的浓度为 （1）在化学式中阳离子写在前，阴离子写在后 （2）配位个体的化学式，先列出形成体的元素符号，再依次列出阴离子和中性配体；无机配体列在前面，有机配体列在后面，将整个配位个体的化学式用方括号括上。在括号内同类配体的次序，以配位原子元素符号的英文字母次序排列。 [CrCl2(H2O)4]Cl K[PtCl5(NH3)] [Co(NH3)5(H2O)]Cl3 (1) 总体原则：与无机化合物相似，先阴离子后阳离子。 如：NaCl 氯化钠 [Cr (NH3)6]Cl3 三氯化六氨合铬(III)… “某化某” Na2SO4 硫酸钠 [Cu (NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜(II)… “某酸某” 若外界为氢离子，则在配阴离子之后缀以“酸”字 (2) 配位个体按照以下原则进行命名： 内界配离子的命名顺序 配体数（中文数字）→配体名称→“合”→中心离子（原子）名称→中心离子（或原子）氧化数（罗马数字）。 大量 少量 大量 Ac－起到了抗酸的作用 HAc起到了抗碱的作用 3.缓冲作用机理 初始浓度 c1(弱酸) 0 c2(共轭碱) 平衡浓度 c1 - x x c2 +x c1:弱酸的浓度 c2:共轭碱的浓度 ①弱酸及其共轭碱组成 4. 缓冲溶液pH的计算 例3.5 若将0.1 mol·dm-3的HAc和0.2 mol·dm-3的NaAc溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。已知： 解： ②弱碱及其共轭酸组成 初始浓度 c1(弱碱) c2(共轭酸) 0 平衡浓度 c1 - x c2 +x x c1:弱碱的浓度 c2:共轭酸的浓度 例3.6 若在 0.05 dm3 0.150 mol·dm-3NH3·H2O 和 0.200 mol·dm-3 NH4Cl组成的缓冲溶液中，加入1.0×10-4 dm3 1.00 mol·dm-3的HCl，求加入HCl前后溶液的pH值各为多少？ 解：①加入HCl前， ② 加入HCl后 初始浓度/ mol·dm-3 0.150-0.0020 0.200+0.002 0 平衡浓度/ mol·dm-3 0.148-x 0.202＋x x 3.2.1 难溶强电解质的溶度积常数 3.2.2 溶解度与溶度积的关系 3.2.3 溶度积规则 3.2.4 影响沉淀反应的因素 3.2.5 分步沉淀 3.2.6 沉淀的溶解与转化 3.2 沉淀-溶解平衡 当v(溶解)＝ v(沉淀)时， 得到饱和AgCl溶液，建立沉淀溶解平衡 水合Ag+ 水合Cl- 沉淀溶解平衡：指某种难溶的强电解质固体在水 溶液中与其组分离子之间的平衡 溶解 沉淀 3.2.1 难溶强电解质的溶度积常数 称为溶度积常数，简称溶度积 AgCl Ag＋+ Cl－ 溶解 沉淀 注意写法 用难溶强电解质在水溶液中溶解生成离子部分的浓度表示该物质的溶解度，用S表示，单位为mol·dm-3。 初始浓度 0 0 平衡浓度 mS nS 3.2.2 溶解度与溶度积的关系 例3.7 在25℃时，AgCl的溶度积为1.77×10-10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度。 解：① 设AgCl的溶解度为S1，则 初始浓度 0 0 平衡浓度 S1 S1 ②设Ag2CrO4的溶解度为S2，则 只有同一类型的难溶电解质可以通过溶度积的大小来比较它们的溶解度大小。 初始浓度 0 0 平衡浓度 2S2 S2 3.2.3 溶度积规则 溶度积规则 Q=c(Mn2+)·c2(OH-)= 0.1×(4.21×10-4)2=1.77×10-8 Q 有Mn(OH)2生成 解：c(Mn2+) = 0.20/2 = 0.10 mol·d