第三节 化学平衡(第1课时 平衡状态判断).pptVIP

3、可逆反应达到化学平衡状态的标志 1．2NO2 2NO+O2 在固定容积的密闭容器中反应，达到平衡的标志是 ① 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO2 ② 单位时间内生成 n mol O2 ，同时生成 2n mol NO ③ 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为 2∶2∶1 ④ 混合气体的颜色不再改变 ⑤ 混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 思考与练习 （1）υ正 = υ逆 （本质特征） ① 同一种物质：该物质的生成速率等于它的消耗速率。 ② 不同的物质：速率之比等于方程式中各物质的计量数之比，但必须是不同方向的速率。 （2）反应混合物中各组成成分的含量保持不变（外部表现）： ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都有气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、总压强（恒温、恒容）、平均摩尔质量、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。（若气体体积相等的反应，则上述均不能作为平衡标志。） ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 * 第三节 化 学 平 衡 （一） 本节主要内容： 1、化学平衡状态及其建立过程 2、化学平衡移动的影响因素及后果 （勒夏特列原理） 3、化学平衡常数及其应用 4、有关化学平衡描述的图像 一、可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应。 思考1：上述反应，正反应指的是什么反应？逆反应指的是什么反应？正反应（逆反应）是半个化学反应还是一个完整的化学反应？ 可逆反应实际上是两个既有密切关系又独立发生的化学反应。 2SO2＋O2 2SO3 研究可逆反应实际上是研究两个既有密切关系又独立发生的化学反应。 ①正反应的生成物是逆反应的反应物，反之亦然； ②某条件下正反应能发生，逆反应也一定能发生； ③反应体系中各物质含量的实际变化是正反应和逆反应共同作用相互抵消的结果。 注意：可逆反应总是不能进行到底的，得到的总是反应物与生成物的混合物。 二、化学平衡状态 1、溶解平衡状态 在一定温度下的饱和溶液中： 固体溶质 溶液中的溶质 溶解 结晶 若：溶解速率 = 结晶速率 则：达到溶解平衡状态（一种动态平衡） 那么，可逆反应的情况又怎样呢？ 学生活动1：373K时，将0.10mol无色N2O4气态放入100mL抽真空的密闭容器中，发生如下反应： N2O4 2NO2 每隔一定时间对体系进行分析，得到以下数据： 0.12 0.12 0.12 0.10 0.06 0 n(NO2) /mol 0.04 0.04 0.04 0.05 0.07 0.10 n(N2O4)/mol 100 80 60 40 20 0 时间/s 从表中可以得到什么信息？ 逆反应什么时候开始发生？为什么？ 在坐标图中作出N2O4 和NO2的浓度随时间变化的曲线。 从c－t图看，N2O4 和NO2的浓度随时间变化的特点是什么？ 上述反应条件下，正反应和逆反应的速率受什么因素影响？ 由于温度一定，只受浓度的影响 试一试：请根据c－t图在另一坐标图（v－t图）中作出正、逆反应速率随时间变化的示意图，并阐述理由 请从上面两个图像中分析，可逆反应达到平衡状态的本质特征是什么？ （1）体系中所有反应物和生成物的质量（或物质的量，或浓度，或百分含量）保持不变；（2）正反应和逆反应并没有停止，且正、逆反应的速率相等。 让我们回到材料中的表格，60s～100s这段时间里，N2O4 和NO2的物质的量都没有变化，如果计算反应速率，结果将为零，即反应停止。请问你如何看待这个问题？ 0.12 0.12 0.12 0.10 0.06 0 n(NO2) /mol 0.04 0.04 0.04 0.05 0.07 0.10 n(N2O4)/mol 100 80 60 40 20 0 时间/s 实验不可能测出正反应或者逆反应单独引起的物质的量的改变，只能测出总的变化情况（也就是从反应开始到平衡状态整个过程中实际观察到的情况）。由于正反应和逆反应有相互抵消的问题，真正能观察到的反应速率实际上是一个总速率，也就是说，反应体系处于平衡状态时，正、逆速率相等，不为0，但反应