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第三节 化学平衡（第一课时）学案 学习目标： 1．了解可逆反应，掌握化学平衡的概念及其特点。 2．培养学生分析、归纳，语言表达能力。 教学重难点：化学平衡的建立过程。 知识回顾： 什么叫可逆反应？可逆反应有哪些特点？举例说明。 教学过程： 一、可逆反应与不可逆反应： [讨论]：可逆反应为什么有“度”的限制？“度”是怎样产生的？（看书25页以蔗糖的溶解为例说明） 过程分析： ①、开始时，v溶解＝ _____________，v结晶＝_______。 ②、然后， v溶解＝_______________，v结晶_________。 ③、最后， v溶解_______ v结晶，建立溶解平衡，形成饱和溶液，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等，固体质量不再减少了。 “度”的产生— 消耗量等于生成量，量上不再变化 讨论：在一定条件下，达到溶解平衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化？溶解和结晶过程是否停止？ 二、化学平衡的建立过程 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变。 物质 CO H2O(g) CO2 H2 最初 0.01mol . 0.01mol 反应 0.05mol 0.05mol 最终 0.05mol 0.05mol 反应刚开始时：反应物浓度___________，正反应速____________， 生成物浓度为_________，逆反应速率为______。 2、反应过程中：反应物浓度___________，正反应速率__________，生成物浓度____________，逆反应速___________。 3、一定时间后，必然出现_____ 4、t1时刻后， v正＝ v逆 即正反应消耗的量与逆反应生成的量相等，反应物和生物的浓度不再发生变化 ——化学平衡 三、化学平衡状态 1、概念：在外界条件不变的条件下，________反应进行到一定的程度时，________速率与________速率相等，化学反应进行到______限度，反应物和生成物的_________________不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡。 2、化学平衡的性质： 前提条件：_______反应 实质：_____________________________________ 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 化学平衡的特征： 逆——逆反应 动——动态平衡（正逆反应仍在进行） 等——正反应速率=逆反应速率 定——反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。变——条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 3、、达到化学平衡的标志： 正逆反应速率相等和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志 ⑴、直接标志：①、速率关系：正逆反应速率相等。即 V正＝V逆 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例达到平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率——————； A的消耗速率与C的——————速率之比等于—————； B的生成速率与C的——————速率之比等于—————； A的生成速率与B的——————速率之比等于—————。 例1、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、体积分数、分子数之比保持不变 ⑵、间接标志：以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①、混合气体的总压强、总体积、总物质的量、平均相对分子质量不随时间改变而________，（适用于____________________________） ②、混合气体的密度不随时间改变而________，（适用于_____________________） ⑶、特殊标志：①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 例3、在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体 发生如下反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g），此反应达到平衡的标志是 A、容器内压强不随时间变化 B、容器