第三节化学平衡第一课时 习题.pptVIP

体积相同的甲、乙两个容器中， 分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+ O2（g）==== ２ＳＯ３（g）并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中ＳＯ２的转化率为Ｐ％，则乙容器中ＳＯ２的转化率为（　 ）。 Ａ.等于Ｐ％　　　 Ｂ.大于Ｐ％　　　 Ｃ.小于Ｐ％　　 Ｄ.无法判断 * 5mL 0.1mol/L K2Cr2O7 6mol/LNaOH 浓H2SO4 ① ① ② ③ 探究浓度对化学平衡的影响 [实验2-5] 实验步骤： 变 黄 恢复橙色 [实验2-6] 实验目的：探究浓度对化学平衡的影响 5mL0.005mol/L FeCl3 + 5mL0.01mol/L KSCN 1mol/LKSCN 饱和FeCl3 ① ① ② ① ② ③ ③ 0.01mol/LNaOH 可逆反应 在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时，又能向逆反应方向进行的化学反应，叫做可逆反应。 思考：化学反应速率研究反应的快慢，研究一个化学反应还需要讨论哪些内容？ 2.可逆反应的特点： ①同一条件、同时反应、方向对立 ②不可能完全转化 还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡 化学平衡 1、概念： 在外界条件不变的情况下，可逆反应进行到一定的程度时，V正反应速率=V逆反应速率，化学反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应混合物处于化学平衡状态，简称化学平衡 强调三点 对象：可逆反应 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态 2、化学平衡状态的特征 (3)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (5)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 (2)等：正反应速率=逆反应速率 (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。 (1)逆：可逆反应； 即 v(正)= v(逆) ≠0 3、达到化学平衡的标志： V正=V逆和反应混合物各组分浓度保持不变是判断平衡的两大主要标志。 ⑴直接标志： ①速率关系： v正＝ v逆 应用：判断平衡时，要注意用“同”、“等”、“逆”的原则 同：同一种物质的V正和V逆才能比较 等：转化后的反应速率必须相等 逆：反应方向必须对立 ②、含量关系：反应混合物各组分的浓度、质量分数、物质的量、摩尔分数、体积分数、分子数之比保持不变 ⑵间接标志： 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例 ①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间改变而———，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ②混合气体的平均相对分子质量、密度不随时间改变而————，（适用于—————————————） 改变 m+n≠p 的反应 ③各气体体积、气体分压、各物质的物质的量不随时间改变 ⑶特殊标志： ①对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 以反应mA(g)+nB (g) pC(g)为例，达到 平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的———速率之比等于——— B的生成速率与C的———速率之比等于——— A的生成速率与B的———速率之比等于——— 相等 消耗 m ：p 生成 n ：p 消耗 m ：n 异边同向，同边异向，比例计量 AC 1、在一定温度下,可逆反应 达到平衡的标志是　（ ）　　　　　　　　　 A.　C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.　A、B、C的浓度不再变化 D.　A、B、C的分子数比为1:3:2 2、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是 A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 √ √ 3、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3达到平衡的标志是 A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂