第九章 第二节 化学平衡及其应用.pptVIP

解析：反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)是气体体积增大的反应，体系的压强不再发生变化，表明已达到化学平衡；B、D项均表示该反应的v(正)＝v(逆)，表明已达到平衡；C项，CO和H2都是生成物，它们的生成均表示正反应，且每生成n mol CO时必有n mol H2生成，不能表明一定达到了平衡状态。 答案：C 化学平衡移动及其与转化率的关系 1．实例分析 (1)反应实例2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH0。 条件变化 平衡移动 转化率变化 增大O2浓度 正移 SO2的转化率增大，O2的转化率减小 增大SO3浓度 逆移 SO2、O2的转化率都减小 升高温度 逆移 SO2、O2的转化率都减小 增大压强 正移 SO2、O2的转化率都增大 (2)反应实例2NO2(g) N2O4(g)。 条件变化 平衡移动 转化率变化 体积不变时，充入NO2气体 正移 NO2的转化率增大 增大压强(缩小体积) 正移 NO2的转化率增大 (3)反应实例I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。 条件变化 平衡移动 转化率变化 增大H2的浓度 正移 H2的转化率减小，I2的转化率增大 增大HI的浓度 逆移 转化率不变 增大压强 不移动 转化率不变 [特别提醒] (1)改变容器内气体的压强，能否使平衡发生移动，取决于 是否改变了气体反应物的浓度。 (2)不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同 起来，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动， 反应物转化率提高，当增大一种反应物的浓度，使平衡 向正反应方向移动时，只会使其他反应物的转化率提高。 [例2]　(2010·重庆高考)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 (　　) A．①②④　　　　　　　　　 B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥ [解析]　该反应为吸热反应，升温则平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入惰性气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入惰性气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。 [答案]　B 分析化学平衡移动的一般思路 答案：C 4．(2011·六安模拟)对已建立化学平衡的某可逆反应，当改 变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 (　　) ①生成物的百分含量一定增加　②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大　④反应物的浓度一定降低　⑤正反应速率一定大于逆反应速率　⑥使用了适宜的催化剂 A．②⑤ B．①② C．③⑤ D．④⑥ 解析：以合成氨反应“N2＋3H2 2NH3”为例，若加入大量N2使平衡右移，NH3产量一定增加，但NH3的百分含量不一定增大，H2的转化率会增大，但N2的转化率减小；H2的浓度降低，但N2浓度增加，故①③④不正确，使用催化剂不能使平衡移动，⑥不正确。 答案：A 化学平衡图像 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，m＋n＞p＋q。 1．v－t图像 2．c(或百分含量)－t图像 3．c(或百分含量)－p(T)图像 4．其他图像 [特别提醒] (1)观察图像时，一定要看清楚两坐标的具体含义，明确图 像中各曲线的意义，注重各曲线上出现的拐点、特殊点、 起点、终点表示的含义。 (2)结合图像联想规律要准确，具体要看给定的可逆反应的 特点，要数形结合。 (3)特别要注意图像中的某些点是否是平衡点。 [例3]　(2011·重庆高考)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合如图的是 (　　) A．CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH0 B．CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)；ΔH0 C．CH3CH2OH(g) CH2===CH2(g)＋H2O(g)；ΔH0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O