第二单元第一节：溶液的酸碱性教案.docVIP

专题3第二单元　溶液的酸碱性 （教案） 　　　丽水学院附中　杨帆　 第一节　溶液的酸碱性　 教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质 2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系 3.通过练习掌握pH的简单计算 4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 教学重点难点：溶液酸碱性的本质　溶液的pH的简单计算 教学方法：自学讨论 教学用具：CAI课件　PH试纸　稀盐酸　食盐溶液　碳酸钠溶液等 教学过程： 第一课时 [问题情景]　 前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美”。 复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确农夫山泉C(H+) mol/L C(OH-) mol/L C(H+)与 C(OH-)比较 溶液的酸碱性 Kw α 加入0.1mol/L NaCl 加入0.1mol/L NaOH 加入0.1mol/L HCl 升高到100℃ 根据上表回答下列问题： 1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)之间有什么关系？ 1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7　mol/L，还是C(H+)＝C(OH-)？ [归纳小结] 1.溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系 酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+) 1×10-7 碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+) 1×10-7 2. 25℃时 酸性溶液：C(H+)＜1×10-7 中性溶液：C(H+)＝1×10-7 碱性溶液：C(H+)＞1×10-7 3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。 [问题讨论] 　在1molHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？ 提示：C(H+)等于多少？是由水电离的吗？ 　　　水电子的氢离子与OH-有什么关系？ 　　　C(OH-)是怎么求？ [小结]　无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的OH-永远相等。 [阅读理解]　阅读教材P67 页有关PH的内容，思考下列问题。 　1.PH与C(H+)的关系___________________________ 　2.PH的大小与溶液的酸碱性强弱的关系_________________________________ 　3. 25℃时，PH与溶液的酸性、碱性、中性的PH分别为______________________ [问题解决]　完成P67 页的问题解决内容。 [应用迁移] 1. 已知在室温下Kw=1×10-14，某溶液中C(H+)=1×10- 试计算溶液的pH= 已知在室温下Kw=1×10-14C(OH-)=1×10-4 试计算溶液的pH= （10） [课堂小结] 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性的实质 1.溶液的酸碱性与C(H+)， C(OH-)（25℃）之间的关系 酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，C(H+) 1×10-7 中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，C(H+) 1×10-7 碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，C(H+) 1×10-7 2. 25℃时 酸性溶液：C(H+)＜1×10-7 中性溶液：C(H+)＝1×10-7 碱性溶液：C(H+)＞1×10-7 3.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。 二、溶液的PH 　1.概念　PH= -- lg C(H+) 　2.与溶液的酸碱性　PH越大、碱性越强；PH越小、酸性越强。 第二课时： 三、PH的计算 1.强酸或强碱溶液(溶液p H值的计算 　[例题1]　求0.01mol/LHCl溶液的PH 解析：C(H+)＝0.01mol/L　 PH＝-- lg C(H+) 　＝　2 [例题2]　将4gNaOH溶于水配成100mL溶液，求所得溶液的PH 　　　解析：所得溶液的物质量的浓度为　C（NaOH）＝1mol/L 　　　C(H+)＝1×10-141mol/L　PH＝14 2.弱酸弱碱溶液的PH [例题3]　已知某弱酸HA的电离度为0.1，求0.1mol/L该酸溶液的PH 　解析：该0.1mol/LHA溶液中C(H+)＝