第二章 化学反应速率和化学平衡 单元测试(人教版选修4).docVIP

化学反应速率和化学平衡 (时间：90分钟，满分：100分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分) 1．本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　) A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 解析：选C。C项错，怎样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的内容。 2．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 解析：选C。勒夏特列原理是用来解释化学平衡移动的，加入催化剂，平衡不移动。 3．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行(　　) A．ΔH0、ΔS0　　　　　　B．ΔH0、ΔS0 C．ΔH0、ΔS0 D．ΔH0、ΔS0 解析：选C。当ΔH0，ΔS0时，ΔH－TΔS0，反应一定能自发进行。 4．5.6 g 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　) A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min) C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min) 解析：选C。铁粉为固体，其物质的量浓度可视为常数，不用铁粉表示化学反应速率，A错误；铁粉是0.1 mol，参加反应的H2SO4为0.1 mol，所以v(H2SO4)＝1 mol/L÷2 min＝0.5 mol/(L·min)，v(FeSO4)＝0.5 mol/(L·min)，B、D项错。 5．某温度时，N2＋3H22NH3的平衡常数K＝a，则此温度下，NH33/2H2＋1/2N2的平衡常数为(　　) A．a－1/2 B．a1/2 C.a D．a－2 解析：选A。K＝＝a， 而NH3H2＋N2的平衡常数 K′＝＝a－。 6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态： ①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝mn∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为mn∶p∶q。 其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥ 解析：选D。判断一个可逆反应是否达到平衡状态的标志是v(正)＝v(逆)和各组分的含量保持不变。①中不知m＋n和p＋q的大小关系，故压强不能作为达平衡状态的判断依据。②生成m mol A 是指逆反应，消耗q mol D也是指逆反应，故无法判断是否达平衡。③说明反应达平衡。④ρ＝始终不变，故无法判断。⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝mn∶p∶q在任何时刻都成立，故无法判断。⑥说明反应达平衡。⑦物质的量之比并不是等于化学计量数之比。故选D。 7．在一定条件下，可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH0，达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是(　　) A．加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等 B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 C．降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数 D．加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数 解析：选D。由方程式可知，该反应为气体体积减小的放热反应，使用催化剂只能同等倍数改变v正、v逆，平衡不移动；增大压强平衡右移；降温v正、v逆均减小，但v正减小倍数小于v逆减小倍数，平衡右移；若体积不变，充入氩气，与该反应无关，平衡不移动，若压强不变，充入氩气，v正、v逆都减小，则答案为D。 8．在A＋B(s) C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是(　　) A．A是固体，C是气体，正反应吸热 B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热 C．A是气体，C是气体，正反应放热 D．A是气体，C是气体，正反应吸热 解析：选B。增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动，结合B