第二章 滴定分析1.docVIP

第二章 滴定分析 第一节 滴定分析的条件和方法 教学目标：1.掌握滴定分析的基本概念 2.掌握滴定分析对化学反应的要求 3.了解滴定分析的种类及原理 教学重点：1.掌握滴定分析的基本概念 2.掌握滴定分析对化学反应的要求 教学方法：自学辅导 讲授 教学过程： 自学第一节十分钟，完成下列问题 什么是滴定分析法？ 滴定终点与化学计量有什么区别？ 滴定分析对化学反应有什么要求？ 滴定分析的适用范围是什么？ [板书]一、基本概念 滴定分析法：将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质的溶液中，直到所加试剂与被测物质按化学计量关系完全反应。根据标准溶液浓度和用量计算出被测物质含量的方法叫滴定分析法。 标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的溶液。 滴　　定：将标准溶液从滴定管逐渐滴加到被测物质的溶液里的过程。 化学计量点：所加的标准溶液与被测物质正好按化学式完全反应（即物质的量相等）。 滴定终点：为确定等量点，通常在待测溶液中加入一种指示剂，当滴定至等量点附近时指示剂颜色发生突变，停止滴定的点叫滴定终点。 滴定误差：终点和等量点不一定正好符合，由此而造成的误差叫滴定误差或终点误差，其大小取决于滴定反应和指示剂性质、用量。 [板书]二、滴定分析的分类 按滴定反应类型的不同分： 1.酸碱滴定法 2.氧化还原滴定法 3.沉淀滴定法 配位滴定法 [板书]三、滴定分析对化学反应的要求 1.反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础。 2.反应必须迅速完成。 3.滴定反应要求在瞬间完成。 4.有比较简单可靠的确定终点的方法。如有适当的指示剂 [板书]四、滴定分析的适用范围 适用于被测组分含量在1%以上的分析，有时也用于测定微量组分，误差在千分之一到千分之二 　五、滴定分析的方式 1.直接滴定法：用标准溶液直接进行滴定，利用指示剂测试指示化学计量点到达的滴定方式。 举例： 2.返滴定法：在被测定物质中先准确加入一定过量的标准溶液，反应完成后再用另一种标准溶液返滴剩余的第一种标准溶液，从而测定被测组分的含量。 举例： 3.置换滴定法：将被测物和加入适当过量的试剂反应，生成一定量的新物质，再用一标准溶液来滴定生成的物质，由滴定消耗量，反应生成的物质与被测组分的定量关系计算出被测组分的含量。 举例： 4.间接滴定法：某些被测组分不能直接和滴定剂反应，但可通过其他的化学反应，间接测定其含量。 举例： 小结： 1.掌握滴定分析的基本概念 2.掌握滴定分，析对化学反应的要求 3.滴定分析的种类 4.滴定分析的适用范围 　作业：P３１T１（１）（２）（３） [板书设计] 第一节 滴定分析的条件和方法 一、基本概念 1.滴定分析法： 2.标准溶液（滴定剂）：已知准确浓度的溶液。 3.滴　　定： 4.化学计量点： 5.滴定终点： 6.滴定误差 二、滴定分析的分类 按滴定反应类型的不同分：1.酸碱滴 2.氧化还原滴定法 3.沉淀滴定法 4. 配位滴定法 三、滴定分析对化学反应的要求 1.反应必须定量完成（没有副反应）这是定量计算的基础。 2.反应必须迅速完成。 3.滴定反应要求在瞬间完成。 4.有比较简单可靠的确定终点的方法。如有适当的指示剂 四、滴定分析的适用范围 1. 适用于被测组分为1%以上的常量组分分析，有时采用微量滴定管也可用于测定微量组分。 2.测定的相对误差通常为0.1%-0.2% 五、滴定分析的方式 1.直接滴定法 2.返滴定法 3.置换滴定法 4.间接滴定法 作业：P３１T１（１）（２）（３） 　　　　 　　　　 教学反馈： 作业评讲： 标准溶液 教学目标：1.掌握标准溶液的表示方法 2.掌握基准物的条件，并会判断。 3.掌握标准溶液的两种配制方法。 工作任务：让学生能在工作中配制标准溶液。 教学重点、难点：2.掌握基准物的条件，并会判断。 3.掌握标准溶液的两种配制方法。 教学方法：讲解，讨论 教学过程： [复习提问]1.什么是滴定分析法？分为哪几类？滴定分析法的要求是什么？ 2.标准溶液的定义是什么？ [引入]如何配制标准溶液是我们这节课要解决的内容。 [板书]一、标准溶液组成的表示方示 物质的量浓度 [提问]公式如何表示？ [板书]二、标准溶液的配制 1、直接配制法：准确称取一定质量的纯物质溶于适量水后转移到一定体积的容量瓶中稀释至刻度，根据物质质量和容量瓶体积计算出准确浓度。 [讲解]配制过程 计算、