第二章 滴定分析法概论.ppt.pptVIP

第一节 滴定分析法简介 一、滴定分析法的过程和方法特点 将一种已知准确浓度的试剂溶液(标准溶液)滴加到被测物质的溶液中。 根据所加试剂溶液的浓度和体积计算出被测物质的量。 1.过程 2.特点: 3.定量依据： 标准溶液：滴定分析中具有准确已知浓 度的试剂溶液 滴定：将标准溶液(滴定剂)通过滴定管逐 滴加到被测物质溶液中进行测定的 过程。 化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量 正好符合化学反应式所表示的 计量关系的一点。 指示剂：通过颜色的改变来指示化 学计量点到达的试剂。 一般有两种不同颜色的存在形体。 滴定终点(终点)：指示剂改变颜色(滴 定终点)的一点。 滴定终点误差(滴定误差)：滴定终点与 化学计量点的不完全一致引 起的相对误差。 二、滴定分析法对滴定反应的要求 三、几种滴定方式 2.返滴定法 应用：当待测物质与滴定剂反应很慢(如Al3+与EDTA的反应，用HCl滴定CaCO3)或没有合适的指示剂时(如在酸性溶液中用AgNO3滴定Cl-)。 方法：先加入定量、过量标准溶液，使与试剂中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完全后，再用另一种标准溶液滴定剩余的标准溶液。 3.置换滴定 应用：反应没有确定的计量关系。 如Na2S2O3与K2Cr2O7的反应。 方法：用适当试剂与待测组份反应，使其定量地置换为另一种物质，而这种物质可用适当的标准溶液滴定。 4.间接滴定 应用:待测组分不能与滴定剂直接反应 如KMnO4标准溶液间接测定Ca2+。 方法：采用另外的化学反应间接滴定。 二、滴定度 即每毫升标准溶液相当于被测物质的质量（g或mg），以符号TB/A表示。 TH2SO4/NaOH = 0.040 00g/mL 表示1.00mlH2SO4标准溶液恰能与0.04000gNaOH完全反应。 mNaOH = 0.040 00g/mL × V mL 第三节 标准溶液的配制和浓度的标定 一、直接配制法 二、间接配制法（标定法） 如 配制500mL 0.1 mol/LNaOH溶液 第四节 滴定分析中的计算 二、滴定分析法的计算 (一) 标准溶液的配制(直接法)、稀释与增浓 mB=MBcBVB cA ×VA = c′A ×V′A 分别表示稀释或增浓前后溶液的浓度和体积。 例1 已知浓盐酸的密度为1.19g/ml其中HCl含量约为37%。计算（1）每升浓盐酸中所含HCl的物质的量浓度；（2）欲配制浓度为0.10mol/L的稀盐酸500mL，需量取上述浓盐酸多少毫升？ ⑴ cHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/ VHCl =(1.19×1000×0.37/36.46)/1.0 =12 mol/L (2) (cV)HCl=(cV′)HCl 得： VHCl=(cV′)HCl/cHCl =0.10×500/12 =4.2 ml 例2 在稀硫酸溶液中，用0.02012mol/LKMnO4溶液滴定某草酸钠溶液，如欲使两者消耗的体积相等，则草酸钠溶液的浓度为多少？若需配制该溶液100.0ml，应称取草酸钠多少克？ 解：5C2O42- + 2MnO4- +16H+ = 10CO2 +2Mn2+ +8H2O 因此 n(Na2C2O4)=(5/2)n(KMnO4) (cV)(Na2C2O4)=(5/2)(cV)(KMnO4) 根据题意，有V(Na2C2O4)=V(KMnO4)， c(Na2C2O4)=(5/2)c(KMnO4) =2.5×0.0212=0.05030 mol/L m(Na2C2O4)=(cVM)(Na2C2O4) =0.05030×100.0×134.00/1000 =0.6740 g (二) 标定溶液浓度的有关计算 基本公式 Na2B4O7+2HCl +5H2O = 　　　　　　　　　　　　　　　　　4H3BO3 +2NaCl cHCl=1000