第二章§8应用.pptVIP

二、 化合物中氮含量的测定 H3BO3 溶液吸收 甲醛法 三、极弱酸(碱)的测定 三、极弱酸(碱)的测定 三、水的碱度 1.碱度 （1）碱度的组成 水中的碱度主要有三类： 一类是强碱:如Ca（OH）2、NaOH等，在水中全部解离成OH-离子； 二类是弱碱:如NH3、C6H5NH2等，在水中部分解离成OH-离子； 三类是强碱弱酸盐:如Na2CO3、NaHCO3等在水中部分解离产生OH-离子。 1）加甲基橙不变色，即加入后就是橙色，而没有黄色变为橙色的过程，则水样中只有OH-碱度：一般pH10 P0，M=0 ; OH-= P ; T=P 3）水样中只有CO32-碱度：一般pH9.5 P=M ; CO32- =2P=2M ; T=2P=2M 4）水样中有CO32-和HCO3-碱度：一般pH=9.5~8.5 PM , CO32- =2P; HCO3- =M－P; T=M+P （3）碱度单位及其表示方法 1）碱度以CaO（mg/L）和CaCO3（mg/L）表示 1mmol/L碱度＝28.04 CaOmg/L； 1mmol/L碱度＝50.05 CaCO3mg/L 总碱度（CaOmg/L） = 总碱度（CaCO3mg/L）= 2）碱度以mmol/L表示: 总碱度（mmol/L） = X I N J I A N G U N I V E R S I T Y §2-1 概述 第二章 酸碱平衡和酸碱滴定法 §2-2 分布分数的计算 §2-3 质子条件与pH的计算 §2-5 酸碱缓冲溶液 §2-6 酸碱指示剂 §2-7 酸碱滴定基本原理 §2-8 终点误差 §2-9 酸碱滴定法的应用 内容选择 NaOH +HCI → H2O + NaCl Na2CO3 + HCI → NaHCO3 + H2O + NaCl NaHCO3 + HCI → CO2 + H2O + NaCl V1: NaOH Na2CO3 HCI加入体积 pH HCI标准溶液 混合碱 V1 V2 酚酞 甲基橙 V2 : NaHCO3 （动画） 一、混合碱的测定 (双指示剂法) §2-9 酸碱滴定法的应用 V1V2 : NaOH(V1 – V2) + Na2CO3 (V2) V1=V2 : Na2CO3 V1V2 : Na2CO3 (V1) + NaHCO3 (V2 –V1) V1=0 : NaHCO3 V2=0 : NaOH Na2CO3 +NaOH 酚酞 V1 + NaHCO3(原有) NaHCO3 甲基橙 V2 H2CO3 §2-9 酸碱滴定法的应用 混合酸分析的方法（双指示剂法） HCl H3PO4 H2PO4- OH- 甲基橙 H2O H2PO4- H2PO4- OH- 酚酞 HPO42- 无色 红色 V2 红色 黄色 V1 由同学们自己分析 §2-9 酸碱滴定法的应用 土壤 肥料 及许多有机化合物常常需要测定氮的含量. 一般是将试样加以适当的处理,使氮转化成铵盐进行测定. 由于铵盐中NH+４的酸性太弱, Ka = 5.6×10-10 cKa≥10-8 不能用NaOH标准溶液进行直接滴定 §2-9 酸碱滴定法的应用 试样 NH4+ 处理 蒸馏法 甲醛法 (实验) 蒸馏法 NH4+ NH3 OH- 蒸馏 HCl 标准溶液吸收 经典 H3BO3 溶液吸收 改进 凯氏定氮法 二、 化合物中氮含量的测定 §2-9 酸碱滴定法的应用 二、 化合物中氮含量的测定 §2-9 酸碱滴定法的应用 HCl 标液吸收 NH3 NH4Cl + HCl （过量） NaOH H2O + NH4+ HCl 强酸与弱酸 混合体系 pH ? 5 指示剂： 甲基红 100 1000 ] ) [ s N NaOH HCl N ′ ′ - = m A cV cV w （ ） （ 二、 化合物中氮含量的测定 §2-9 酸碱滴定法的应用 NH3 NH4++ H2BO3- （ NH3 + H3BO3 ） HCl H3BO3 + NH4+ H3BO3 弱酸与弱碱 混合体系 pKb = 4.76 弱酸与弱酸混合体系 pH ? 5 指示剂： 甲基红 试样 NH4+ 处理 蒸馏法 甲醛法 (实验) 二、 化合物中氮含量的测定 §2-9 酸碱滴定法的应用 反应式： 6HCHO + 4NH4+ = (CH2)６N４H+ ＋3H+ ＋6H2O 由于六次甲基四胺（CH２