第二节 化学计量在实验中的应用(总).pptVIP

1、判断下列说法正误 （1）标准状况下，1摩尔任何物质的体积都 约是22.4L。 （2）气体摩尔体积约是22.4L。 （3）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气 体所含分子数 （4）当温度高于0℃时，1摩尔任何气体体积 都大于22.4L。 （5）1摩尔CO和1摩尔CO2所含分子数相 同，体积也相同。 （6）1mol水蒸气在标准状况下的体积为22.4 L （7）标准状况下，1摩尔O2和N2的混合气体（任意比） 的体积一定约为22.4L 俯视 仰视 3、有一空瓶，抽成真空时质量为276.802g，充满H2时质量为277.204g，相同条件下当充满某种气体时质量为285.244g，求此气体的相对分子质量。 即 解： P1=P2 T1=T2 V1=V2 N1=N2 ( n1=n1 ) 根据： 5、混合气体的平均摩尔质量（平均相对分子质量） 0.1mol CO2 + 0.9 mol H2 1mol CO2 + 9 mol H2 1mol混合气体的质量为6.2g 0.2mol CO2 + 1.8 mol H2 混合气体各组分的物质的量之比一定，1mol该混合气体的质量一定。 M — = m总 n总 = M1n1+ M2n2+ …… + Mi ni n1+n2+ …… +ni = M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi xi—物质的量分数、个数分数、体积分数，不能是质量分数。 注意：混合固体也可求平均分子量，此时xi不能代表体积分数。 1mol混合气体的质量为6.2g 1mol混合气体的质量为6.2g 例2、64g O2和64g SO2组成的混合气体相对于相同状况下的H2 的密度比为多少？ 例1、求空气的平均相对分子质量 M — = M1x1+ M2x2+ …… + Mi xi = 28g /mol?0.8 + 32g /mol?0.2 = 28.8g/mol M — m总=64g + 64g =128g n总=64g / 32g ·mol-1 + 64g / 64g ·mol-1 = 3mol M — = m总 n总 = 128g /3mol =42.7g /mol = M (H2) 混 r r M — (H2) = = 21.35 42.7 g /mol 2 g /mol 十字交叉法: 32 28 28.8 0.8 3.2 例3、若空气的平均分子量为28.8，请计算空气中N2与O2的 体积比？ 1、实验测定CO与O2的混合气体的密度是相同状况下 H2 密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是___________, CO与O2的物质的量之比为_________，CO的质量分数是_______。 29g/mol 3 : 1 72.4% 2、由H2、CO2、CO组成的混合气体，在同温同压下 与氮气的密度相等。 该混合气体中CO2、H2、CO的体积比 可能是 （ ） A.22 : 1: 14 B.13 : 8 : 29 C.26 : 16 : 57 D.无法确定 BC 课堂练习 1、设NA表示阿佛加德罗常数。下列说法不正确的是 A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等 B．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16︰1 C．28g氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L 2、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A．在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为0.5 NA B．在常温常压下,1 mol Ne含有的原子数为NA C．71 g Cl2所含原子数为2 NA D．在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子 数相同 3、a个某分子的质量为b g，则该种分子的相对分子质量为 ( ) A. b/a B. 6.02?1023b/a C. 6.02?1023b D. 6.02?1023a/b 4、2 g AO32-中，核外电子数比质子数多3.01?1022个，则元素A的相对原子质量是（ ） A. 12