第二节 化学计量在实验中的应用(第1课时).docVIP

第二节 化学计量在实验中的应用(第一课时) 本章教材的地位和作用： 本节知识处于必修一第一章第二节，是学生必须掌握的化学基础知识，也是掌握好高中化学知识的前提和保障，是将宏观物质和微观物质联系起来的桥梁，是进行微观研究的理论基础，也是化学计算的理论基础，这部分知识也是本章的重点，乃至本册的重点。 二，学生分析： 物质的量这个词对于学生来说比较陌生、难以理解，容易和物质的质量混淆起来。因此教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，在实际应用中有重要的意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间的关系。关于这方面，应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。 班集体 学校人数 4，已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏） 【提问】在日常生活中我们为什莫要采用箱，包，打等计量单位呢？ 为了方便人们的生活，个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。我们所学的化学物质是由微观粒子构成的，虽然我们肉眼看不见，但他们却是客观存在的，那么可称量物质与原子，离子，分子之间又有什么联系呢？我们怎样将微观的粒子数目与宏观的物质的质量联系起来，来研究分子、原子或离子所进行的化学反应呢？首先我们看这样一个方程式：C + O2 = CO2这个方程式表示的意义是什么？ 12g的碳和32g的氧气反应生成44g的二氧化碳；1个碳原子和1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子。 我们知道，实验室中可以称取12g的碳和32g的氧气反应，而无法只取1个碳原子和1个氧气分子反应，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解决这个问题，我们来学习“第二节 化学计量在实验中应用”。 根据刚才我们所说的生活经验，我们也可以设置一个物理量，假定一定质量的物质有多少个微粒，那么我们就很好的能将宏观（m）和微观（N）联系在一起，为此第14届国际计量大会通过一“物质的量”作为化学计量的基本物理量。 【讲解】 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位 2.符号是mol。 注意事项： 物质的量四个字是一个整体，不能拆开也不能添字，不能说成物质量，物质的数量，质量等； 只能描述微观粒子，如原子，分子，离子，原子团等，不能描述宏观物质； 3，使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 【练习】1.氧气的物质的量为1mol 2.水分子的物质的量为2mol 3.氢的物质的量是3mol 4.小米的物质的量是1mol 【讲】前面讲到物质的量表示物质所含微粒的多少，是含有一定数目离子的集合体，那么到底用多少粒子作为一个集体最为合适呢? 第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子数与0.12kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都是1mol。 引入阿伏伽德罗的有关简介 定义：1mol任何粒子的离子数； 符号：NA； 单位：mol-1. 注意事项： 基准是0.012Kg12C中的原子个数； 12C不仅是摩尔的基准对象，而且是相对原子质量的基准对象； NA实验值，现阶段值为6.02*1023； 三、阿伏伽德罗常数NA近似值为6.02×1023mol-1。 【练习】下面叙述是否正确 （A）阿伏伽德罗常数就是6.02×1023 （B）摩尔是七个基本物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）1摩尔大米约含有 6.02×1023个米粒 四、物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间的关系：n = N/ NA 物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，NA表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA NA = N/n 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 【练习】1.