第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时2014.pptVIP

* * * * * * * * * * * * * 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 结论： 水是 电解质 极弱的 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 能发生 电离 微弱的 灵敏电流计 灯泡 学案P41 一、水的电离 H2O H＋ ＋OH－ K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下55.6mol H2O中 有1×10-7mol H2O电离，平衡常数只和温度有关， 因此c(H2O) · K电离可视为常数。 Kw 水的离子积 Kw = 室温下 1×10-14 注：c(H2O)= 1 L 1000 g 18 g·mol-1 1、分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.114 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 结论 温度越高，Kw越大。 25℃时Kw=1×10-14，100℃时Kw=1×10-12。Kw在一定温度下是个常数。 升高温度，促进水的电离，适用化学平衡移动原理。 原因：水的电离是吸热过程。 2、影响水的电离平衡的因素 讨论 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ 25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？ 向其中加入少量盐酸，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水 的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加酸后 10-7 10-7 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＞ c(OH-) 酸性 Kw = 加酸后 1×10-14 不变 ↓ ↑ 影响水的电离平衡的因素 H2O H＋ ＋OH－ 25℃时，向10 mL蒸馏水中加入少量 氢氧化钠，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡有何影响？ c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较 酸碱性 平衡移动 蒸馏水 加碱后 10-7 10-7 c(H+) = c(OH-) 中性 c(H+) ＜ c(OH-) 碱性 Kw = 加碱后 1×10-14 不变 ↑ ↓ 小结 影响水的电离平衡的因素 1、温度 2、加酸 3、加碱 4、加某些盐 升高温度促进水的电离，Kw增大 抑制水的电离，Kw保持不变 （第三节详细介绍） c(H+)水=c(OH-)水 ＜1×10-7 mol/L 向右 向左 增大 变大 不变 向左 向左 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 变小 不变 学案P40 × √ √ × 正误判断 6、纯水中c(H+) ·c(OH-)=1×10-14 5、在水中加酸会抑制水的电离。 1、任何水溶液中都有H+和OH-。 2、水温升高，c(H+)增大，c(OH-)减小。 3、在水中加入稀盐酸或NaOH后，水的离子积变大。 4、在酸碱溶液中，水电离出来的c (H+)和c(OH-)相等。 √ × 7、含H+的水溶液一定是酸，含OH-的水溶液一定是碱； 酸性溶液中只含H+，碱性溶液中只含OH-。 巩固练习 × BD 巩固练习 （1）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ 解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 c(OH-)水= c(H+)水 = Kw c(H+)酸 = 1×10-9 mol/L = 1×10-14 1×10-5 mol/L =c(H+)水 酸溶液中Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 巩固练习 （2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？ 解： 碱溶液中Kw = c(H+)水 · c(OH-)碱 c(OH-)水= c(H+)水 = Kw c(OH-)碱 = 1×10-14 1×10-5 mol/L = 1×10-9 mol/L =c(OH-)水 碱溶液中Kw = c(H+)水 · c(OH-)碱 思考题：在常温下，由水电离产生的c（H+）=1×10-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 可能是酸性也可能是碱性 √ 【07北京】在由水电离产生的H＋浓度为 1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K＋、Cl－、NO3－、S2－ ② K＋、Fe2＋、