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第二节 化学计量 　【例1】下列关于物质的量的说法中不正确的是( 　) 　　A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一 　　B.物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体 　　C.物质的量的单位是“摩尔” 　　D.是表示物质数量的单位 考 点 物质的量、摩尔质量 1 （一）物质的量和摩尔 　　1.物质的量是国际单位制的七个基本量之一，其意义是表示含有一定量数目的微观粒子的集体，符号为n，单位为摩尔。 　　2.阿伏加德罗常数： （1）每摩尔物质含有阿伏加德罗常数6.02×1023个微粒。 （2）阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1，其数值为0.012kg12C所含的碳原子数。 【练习】下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg的摩尔质量为24 C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧 D.1molNe含有6.02×1024个电子 D 【注意】 ①摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。 ②使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。 如1mol水（不正确）和1molH2O（正确）。 （二）摩尔质量 　　1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，它的常用单位为g/mol。 摩尔质量在数值上等于该物质的式量。 　　2.物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着以下关系： 　　心灵感悟1　下面叙述正确的是 (　 ) 　　A.同质量的H2与Cl2相比，H2的分子数多 　　B.0.5mol氢的质量是0.5g 　　C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 　　D.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 A 考 点 气体摩尔体积　阿佛加德罗定律 2 （一）气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积，表示为Vm。 3.标准状况下（0℃,1.01×105Pa）,气体摩尔体积约为22.4L/mol。 Vm= V n 2.表达式： 注意：运用标况下的气体摩尔体积要同时具备3个要点：①在标准状况下，②1摩尔任何气体，③体积约是22.4L。 　【例2】 （高考经典题）设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（　） A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA B.18g水中含有的电子数为10NA C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA D.在1L2mol·L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA A 　　心灵感悟2（2009广州一模）设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是(　) A.0.1mol过氧化钠与足量水反应生成的O2分子数为0.1nA B.标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA D.常温常压下，16g的O2和O3混合气体含有的原子数为nA D 决定物质体积的因素有： ①物质粒子数的多少；　　 ②物质粒子本身的大小； ③物质粒子之间的距离的大小。 液态的水结构 金属铜 对于固态或液态物质来说，构成它们的粒子之间的距离是非常小，体积主要决定于粒子的大小，而构成不同物质的粒子的大小是不同的。所以1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。 气体分子间的平均距离远远大于粒子直径。 气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。 在相同条件下，不同气体分子间的平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体所占的体积都相同。 （二）阿佛加德罗定律 　　1.定律：在相同温度和压强下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即“三同”定“一等”。 　　2.推论： 　　①同温同压时：气体的体积比等于物质的量之比。 　　②同温同体积时：p1/p2=n1/n2=N1/N2 知其中两个相同，则另外两个成比例 V1 V2 N1 N2 n1 n2 　　③同温同压：相对分子质量之比等于气体密度之比，即M1/M2=ρ1/ρ2=相对密度 D 　【例3】在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（　） 　　A.p（Ne）＞p（H2）＞p（O2） 　　B.p（O2）＞p（Ne）＞p（H2） 　　C.p（H2）＞p（O2）＞p（Ne） 　　D.p（H2）＞p（Ne）＞p（O2） B 　　心灵感悟3　在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（　） 　　A. 甲的分子数比乙的分