第二节 离子反应3.pptVIP

第四课时 第二章 化学物质及其变化 如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3- NH4+与OH-等 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； NH4+与OH-生成的弱碱； H+与OH-生成水 ⑵生成气体或挥发性物质： ⑶生成难电离物质： ⑴生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等 ⑷发生氧化还原反应： 6、离子共存问题： a.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。 b.附加隐含条件的应用规律： 则溶液中一定没有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等 ⑴溶液无色透明 ⑵强碱性溶液 ⑶强酸性溶液 肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等 肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等 练习： 1、下列各组离子在溶液中能否大量共存？ 1、H+、Na+、CO32-、Cl- 2、Ca2+、K+、NO3-、CO32- 3、Ba2+、H+、Cl-、SO42- 4、H+、Ba2+、NO3-、OH- 5、H+、Na+、Cl-、S2- 6、Ca2+、K+、NO3-、Cl- 能共存 2、 在强酸性或强碱性溶液中，都能 共存的离子组是 （ ） A．K+，Na+，SO 42- ，CO 32- B．NH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- C．Ba2+，Na+，NO3-，SO 42- D．Ba2+，K+，Cl-, NO3- D ⑵ 可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质: ①强酸: H2SO4 、HCl 、HNO3 ②强碱: NaOH KOH Ba(OH)2 说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。 ③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐 (熟记溶解度表) Important,write down. 不可以拆写的是难溶或难电离物质: a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 * * 此处已经将四点注意点简化成两点。注意简化笔记！ 注意：有些学生没有接触过酸式盐，要简单说明。 * 第二章 化学物质及其变化 下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨， NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu. 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、 NaCl溶液、 NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 NaCl在水中溶解和电离的过程图 定义：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 条件：溶于水或熔融 结果：产生自由移动的离子 1、电离 用电离方程式表示电离的过程. 书写下列物质的电离方程式: HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 NaCl Na2SO4 ＝ H + + Cl- ＝ 2H + + SO42- ＝ Na + + OH- ＝ Ca2+ + 2OH- ＝ Na + + Cl- ＝ 2Na+ + SO42- 酸： 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸． 碱： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱． 盐： 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐． 2、电离方程式 电荷守恒 原子守恒 写出硫酸、硫酸铜、氢氧化钡、碳酸钠、硝酸铵、硫酸铝、硫酸氢钾、碳酸氢钠的电离方程式。 书写电离方程式时的注意事项： 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、阴、阳离子的个数由化学式决定，带电荷数由化合价决定。 3、强酸的酸式根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3-、HSO3-等）不能拆。 电解质： 有：非金属氧化物(H2O除外)、多数有机物、NH3等 非电解质： 3、电解质、非电解质 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 有：酸、碱、盐、水、金属氧化物等 想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态 NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精