第二节 酸碱盐和水的电离.pptVIP

第二章 化学物质及其变化 武威一中高一化学教研室 回顾思考 据初中所学判断，下列物质能导电吗？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。 1、电离 2、电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 下列物质属于电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖水溶液 F 酒精 G 盐酸 H 二氧化碳 C 下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质 E、Cu 能导电，所以是电解质 F、BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 （4）H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质， Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。 （1）电解质为化合物，这是判断前提。单质、混合物 （如：盐酸溶液、氢氧化钠溶液）不是电解质。 (3)能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨等， 不是电解质。 (2）电解质的导电是有条件的，即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。 理解电解质时要注意 在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物 3、非电解质 下列物质属于非电解质的是： A 铝线 B 加碘食盐 C 氯化钠 D 氯气 E 蔗糖 F 酒精 G 盐酸 H 二氧化碳 EFH 请分别书写下列各组物质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱和盐。 1、硫酸、硝酸 2、氢氧化钾、氢氧化钡 3、硫酸铜、氯化铵、硫酸氢钠 2、电离的表示方法 电离方程式 如：NaCl=Na++Cl- 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、H2SO4 = 2H+ + SO4 2- HNO3 = H+ + NO3- 2、 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH- 3、 CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaHSO4=Na++H++SO42- 碱 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物 盐 电离时生成金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物 1、下列关于电解质的判断中，正确的观点是（　） A. 在熔融状态下能够导电的物质 B. 在熔融状态或水溶液中能够导电的物质 C. 在熔融状态或水溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物 2、下列电离方程式不正确的是( ) A、H2SO4＝2H+＋SO42－　 B、NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－ C、Na2CO3 ＝Na2＋＋CO32－ D、Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－ 随堂演练 C C 随堂演练 3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A、氯化镁晶体 B、氯化钠溶液 C、液态氯化氢 D、熔融氢氧化钾 4、下列叙述正确的是 （ ） A．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl_ B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电。 D、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多 D C *