第二节 酸碱质子理论.pptVIP

第二节 酸碱质子理论 酸碱理论 一、酸碱的定义 Arrhenius的电离理论把酸碱反应只限于 水溶液中，把酸碱范围也限制在能解离出 H+或OH-r 的物质。这种局限性就必然产生 许多与化学事实相矛盾的现象。 有些物质如NH4C1水溶液呈酸性， Na2CO3、Na3PO4等物质的水溶液呈碱性， 但前者自身并不含H+,后者也不含有OH-， 为此，又提出了许多酸碱理论。酸碱的质 子理论就是其中的一种。 酸碱质子理论认为： 酸：凡能给出质子（H+）的物质。 碱：凡能接受质子的物质。 酸和碱既可以是分子，也可以是阴离子或阳 离子。当一种酸给出1个质子后则变成了碱， 而碱得到1个质子则变成了酸，酸和碱之间 的关系可表示为： 酸 酸与碱之间的这种相互对应关系 称为共轭关系，我们把仅相差1个 质子的一对酸、碱称为共轭酸碱对。 酸越强，给出质子的能力越强，它的 共轭碱接受质子的能力越弱，共轭碱 就越弱；酸越弱，它的共轭碱就越强。 两性物质：既可以给出质子，也能够 接受质子的物质 。 如 H2O、HCO3-和HPO42-等都是两性 物质。 二、酸 碱 反 应 按照酸碱质子理论，酸碱反应的实质 是质子的传递，酸碱反应是两对共轭 酸碱对共同作用的结果。例如HAc溶 液呈酸性是由于HAc与H2O分子之间 发生了质子的传递；NH3的水溶液呈 碱性是由于NH3与H2O分子之间发生 了质子的传递。 反应可在水溶液中进行，也可在非 水溶剂中或气相中进行。 * 电离理论（1887年Arrhenius） 质子理论(1923年Br?nsted J N ) 碱 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? 酸1 碱2 酸2 碱1 碱1 酸2 碱2 碱1 ? ? 强烈向右方进行 明显偏向左方 ? ? 反应方向：总是由较强的酸或是较强的碱 作用向着生成较弱的酸或较弱 的碱的方向进行。