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第二节 化学计量在实验中的应用 【新课标知识点】 一、物质的量： 1、物质的量（n）是计量微观粒子（原子、分子、离子、质子、电子等）数量多少的一个专用物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一，是一个专有名词，不能多一字或少一字。用物质的量计量微观粒子时，必须指明所计量的对象，如1molFe、1molO2、1molO、1molNa、1molNa+、1molSO42-等，不能说1mol氧。 2、物质的量的基本单位是摩尔（mol），也可用它的倍数单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个基本粒子。 3、0.012kg12C中所含有的碳原子个数叫阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1，记作NA。 4、物质的量（n）=所含微观粒子的数目（N）/NA。 二、摩尔质量： 1、1mol任何物质的质量等于其所含微观粒子的实际质量之和。由1mol物质的定义（即阿伏加德罗常数的定义）可知，1mol12C的质量为0.012kg。根据相对原子质量的定义，不难推导，1mol任何物质的质量以克为单位时，其数值都与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 2、为计算方便，定义单位物质的量的物质所具有的质量为摩尔质量，记作M，单位为g·mol-1（或g/mol）。任何物质的摩尔质量以g·mol-1为单位时，其数值也与该物质所含基本粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3、物质的量（n）=物质的质量（m）/M。 4、如同一个商场内的所有商品具有平均价格一样，混合物也有平均摩尔质量： 混合物的平均摩尔质量肯定介于各组分的摩尔质量之间。 三、气体摩尔体积： 1、影响物质占有体积大小的因素有：①构成物质的粒子的大小，②粒子间的距离，③粒子数目的多少。当所含粒子的数目一定时（即等物质的量的物质），其体积大小只由前两个量决定。对固体和液体而言，粒子间的距离相对于粒子本身的大小又可以忽略不计；因此，1mol任何固体或液体占有的体积主要取决于粒子本身的大小，且各不相同。 2、对气体而言，气体分子本身的大小相对于气体分子之间的距离可以忽略不计，1mol气体所占有的体积大小主要决定于气体分子之间的距离；气体分子之间的距离大小受温度和压强影响较大，当温度和压强相等时，任何气体分子之间的距离几乎相等。因此，在相同条件下，1mol任何气体的体积均相同，反之，在相同条件下，体积相同的任何气体含有相同的分子数（结构微粒数）。 3、定义单位物质的量的气体所占有的体积为气体摩尔体积，记作Vm，单位是L?mol-1（或L/mol）。n（气体）=气体占有的体积（L）/Vm。 4、只有在标准状况下，气体摩尔体积才为22.4L?mol-1。 对气体而言，由n=m/M和n=V/Vm不难导出M=Vm?m/V=Vm?ρ（ρ的单位为g/L），在标准状况下，M=22.4L·mol-1×ρ标。 四、物质的量浓度： 1、单位体积的溶液内所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，记为cB，单位为mol/L（或mol·L-1）。cB=。 2、配制一定物质的量浓度的溶液： （1）所需仪器：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。若用液体或浓溶液配制，需将天平和药匙改为量筒。 （2）配制步骤：①计算；②称量溶质（或量取浓溶液）；③溶解（或稀释）、冷却；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀。 （3）注意事项： ①称量有腐蚀性的或潮湿的样品时要用玻璃器皿； ②容量瓶在使用前要洗净并检查瓶盖是否漏水； ③选用容量瓶时要注意其规格； ④不能直接在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，必须先在小烧杯中进行； ⑤容量瓶只能用来配制常温下的溶液，若样品溶解或稀释时有吸放热现象，须等恢复至室温后才能继续配制，配好的溶液要转至洁净干燥的试剂瓶中保存； ⑥溶液从小烧杯转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，转移后小烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，洗涤液一并转入容量瓶中； ⑦定容时当液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切； ⑧判断液面与刻度线不否相切时，视线要与刻度线在同一水平线上，视线偏高溶液偏少，视线偏低溶液偏多； ⑨摇匀后的溶液可能会出现液面下降的现象，不能再加蒸馏水至刻度线。 （4）浓溶液稀释时符合稀释定律：c浓·V浓=c稀·V稀。 3、物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算（换算时可取1L溶液进行推导）：cB= 。 【新课标知识点拓展】 一、阿伏加德罗定律： 描述气体状态的四个参数：温度（T）、压强（P）、所占体积（V）和物质的量（n）之间满足如下关系：①PV=nRT，称为克拉珀龙方程。从方程①还可导出②PV=RT或③PM=ρRT（m为气体的质量，M为气体的摩尔质量，ρ为气体的密度）。从方程①中不难看出，四个物理量之间有“三同定一同，两同两比例”的关系，从方程②③也可导出一系列的关系，这些关系在