第二节化学计量在实验中的应用(第2课时).pptVIP

再见 * * * 化学 必修1 第二课时 第一章第二节 化学计量在实验中的应用 3. NA个氧原子的质量为16g（ ） 1. 1 mol H2SO4的摩尔质量是98 g/mol，2 mol H2SO4的摩尔质量是196 g/mol（ ） 4. SO42－的摩尔质量是96 （ ） 2. 112 g的铁粉中含有2 NA 个铁原子（ ） 5. NA个水分子的质量即水的摩尔质量（ ） 复习回顾：判断正误 × √ √ × × 下列物质中，物质的量最大的是 ，含分子个数最多的是 ，含原子个数最多的是 ，质量最大的是 。 A. 6 g H2 B. 0 . 5 mol CO2 C. 1 . 20４×10 24 个HCl 分子 D. 147 g H2SO4 E. 92 g C2H5OH（乙醇） A A E D 复习回顾：计算 气体摩尔体积 在科学研究或实际生产中，涉及到气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。 气体 物质 1 mol 气体 所含分子数 1 mol 气体 的质量 密度（标准状况）（g/L） 体积 （标准状况） H2 2 g 0.0899 O2 32 g 1.429 CO2 44 g 1.977 N2 28 g 1.25 22.25 22.39 22.26 22.4 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 计算标准状况下1 mol下列气体的体积 在相同条件下，1 mol气体的体积却几乎完全相同。 物质 状态 粒子数 1 mol 物 质的质量 密度 （g/cm3） 体积（20℃） （cm3） Fe 固 56 g 7.8 Al 固 27 g 2.7 Pb 固 207 g 11.3 H2O 液 18 g 1(4℃) H2SO4（纯） 液 98 g 1.83 7.18cm3 10cm3 18.3cm3 18cm3 53.6cm3 计算1 mol下列固体、液体的体积 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 6.02×1023 在相同条件下，1 mol固体或液体的体积各不相同。 在相同条件下，1 mol气体的体积却几乎完全相同。 在相同条件下，1 mol固体或液体的体积各不相同。 这是为什么呢 决定物质体积大小 的因素有哪些呢？ 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 1mol 粒子之间的距离很小，可以忽略，微粒本身的大小不同决定了其体积不同 粒子之间的距离很小，可以忽略，微粒本身的大小不同决定了其体积不同 决定固体、液体体积大小的因素： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 微粒的数目 微粒的大小 在相同条件下，固体或液体的粒子的大小不同导致1 mol固体或液体的体积各不相同。 气体物质 分子间的平均距离 分子大小 气体分子之间的距离很大，分子本身的大小可以忽略，相同状况下分子之间的距离的大小相同决定了其体积相同 决定气体体积大小的因素： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离 压强 温度 微粒的数目 微粒间的距离 在相同条件下，气体分子之间的距离相同导致1 mol气体的体积却几乎完全相同。 二、气体摩尔体积 1. 物质体积大小的影响因素 微粒的大小 微粒的数目 微粒间的距离 固体 液体 气体 在相同条件下，1mol任何气体物质的体积几乎完全相同。 前情回顾 1 mol不同物质所含的粒子数是相同的 二、气体摩尔体积 2. 阿伏加德罗定律 ⑴ 内容： ⑵ 适用对象： ⑶ 理解： ⑷ 注意： 同温同压下，相同体积的任何 气体都含有相同数目的粒子 任何气体 三同定一同 不一定是标况（特殊情况） 是一般规律 探究讨论 两种气体体积相同，所含的分子数一定相同吗？ 不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，温度和压强不同时，体积相同的两种气体的物质的量不一定相同，故所含分子数也不一定相同。 二、气体摩尔体积 气体体积的数值取决于 气体所处的温度和压强 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ） A. 体积约为22.4L B. 具有相同的体积 C. 是双原子分子 D. 具有相同的原子数 B 实践检验 3. 气体摩尔体积 二、气体摩尔体积 ⑴ 概念： ⑵ 符号： ⑶ 单位： ⑷ 数值： 1 mol 气体所具有的体积 Vm 标准状况下，Vm＝22.4 L/mol L/mol 物理量 ①条件：标准状况下0℃、1.01×105Pa ②数值：22.4 L/mol； ③适用对象：