第二讲 常见的酸.pptVIP

从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴。 1.浓盐酸瓶口为什么有白雾？ 浓盐酸特性: 挥发性 2.分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？ 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减小 增加 减小 不变 不变 密封保存 应如何保存？ 浓硫酸特性：吸水性 用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂 通入液面下 H2、H2O H2 长管进，短管出（长进短出） 洗气瓶 能干燥 不能干燥： 碱性气体：NH3 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl 浓硫酸的脱水性 实 验 放置一会儿后的现象 原 理 用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分 ( 氢、氧元素 ) 生成黑色的炭和水。 黑色字迹 变黑 变黑甚至烧成洞 在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。 水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。 酸的化学性质-与酸碱指示剂的反应 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 稀盐酸 稀硫酸 变红 变红 不变色(无色) 不变色(无色) 酸的化学性质—与金属的反应 写出下列化学方程式： 与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应 镁 锌 铁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 现象 化学方程式 铁锈 + 盐酸 铁锈 + 硫酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 酸的化学性质—与金属氧化物的反应 NaOH+HCl==NaCl+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O 酸的化学性质—与碱反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB + CD == AD + CB 特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物； （2）发生反应的两种化合物相互交换成分； （3）各元素的化合价在反应前后均不改变。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 AgNO3+HCl==HNO3+AgCl BaCl2+H2SO4==2HCl+BaSO4 酸的化学性质—与某些盐反应 【小结】 酸的化学性质 1、跟指示剂的反应 2、跟金属的反应 3、跟金属氧化物的反应 4、跟碱的反应 5、跟某些盐反应 石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。 酸+金属==盐+氢气↑ Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 金属氧化物+酸==盐+水 NaOH+HCl= NaCl+H2O 酸+碱==盐+水 酸的化学性质 4、酸+碱→盐+水 3、酸+金属氧化物→盐+水 5、酸+（某些）盐→新酸+新盐 1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色 酸 2、酸+活泼金属→盐+H2 钾钠铵硝溶水快 氯化不溶氯化银 硫酸不溶为钡银钙 碳酸盐只溶钾钠氨 碱溶钾钙钠钡氨 酸碱盐溶解性表 能跟酸性或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。 常用指示剂： 石蕊溶液和酚酞溶液 1.指示剂： 变色规律: 紫色石蕊溶液： 遇酸变红色,遇碱变蓝色 遇酸不变色,遇碱变红色 无色酚酞溶液： 石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪； 石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红艳艳。 溶液的酸碱性与PH 稀盐酸 NaOH溶液 紫色石蕊 稀盐酸 NaOH溶液 无色酚酞 2.石蕊溶液遇酸性溶液变成_______，遇中性溶液______________，遇碱性溶液变成_______；酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液______________，遇碱性溶液变成_______。 红色 不变色（紫色） 蓝色 不变色（无色） 红色 物质与酸碱指示剂的作用 加入紫色石蕊试液后颜色的变化 加入无色酚酞试液后颜色的变化 食 醋 石 灰 水 盐 酸 氢氧化钠溶液 变红 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 不变化 无色 不变化 无色 石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液 遇酸不变色，遇碱变红。 溶液的酸碱度：表示_____________________