第五单元 第5课时 四种晶体u.pptVIP

第5课时 四种晶体 2.下列晶体中存在着什么力?(离子键、共价键、分子间作用力、氢键) ①硫酸氢钠 　②乙醇 　③氪 3.C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，下列关于C3N4晶体的说法正确的是(　　) 　A. 是分子晶体 　B. 粒子间通过离子键结合 　C. C—N键的键长大于金刚石中C—C键 　　　的键长 　D. 每个C原子与4个N原子连接，每个N 　　　原子与3个C原子连接 【例1】 （2001年广东、河南高考题）氮化硅是一种新型耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于 ( ) A．原子晶体 　　B．分子晶体 C．金属晶体 　　D．离子晶体 【例2】 (全国高考题)关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【解题回顾】 熔点沸点判断规律是： (1)异类晶体：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 (2)同类晶体:取决于构成粒子间作用力 原子晶体→离子键键能:键长、原子半径 分子晶体→分子间力:相对分子质量 离子晶体→离子键键能:离子半径、离子电荷 (3)分子晶体： ①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间力越大,熔沸点越高。 ②组成结构相似,相对分子质量相同的物质,分子极性大,分子间力大,熔沸点高。如CO ＞ N2 ③烷烃的同分异构体,支链多,熔沸点低。 【例4】 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图如右图，它的化学式是( ) A. BaTi8O12 　B. BaTi4O6 C. BaTi2O4 　D. BaTiO3 【例5】(全国高考题) (1)中学化学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与邻近O2-的核间距离为a×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7g/ mol）。 (2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 * * 第五单元 物质结构　元素周期律 要点·疑点·考点 一、四种晶体对比 金属 气体、多数非金属单质.酸.多数有机物 金刚石、Si、SiO2、SiC、B 大多数盐、强碱、活泼金属氧化物 物质种类 减弱 不断键 断键 断开离子键、共价键不一定断 熔化时键 的变化 导电 熔化不导电 无或差 熔化时或水溶液 导电 导电性 无 有分子 无分子、是巨大网状结构 只有气态时，存在单个分子固态、液态时，只有化学式 是否有 分子存在 金属键 分子间：范德华力 分子内：共价键力 共价键 肯定有离子键可能有共价键 微粒间 作用力 金属离子和自由电子 分子 原子 阳阴离子 构成微粒 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 二、晶胞的计算方法（均摊法） 一个晶胞中各粒子占有 顶点的1/8 棱中点的1/4 面心的1/2 体心的1 等距相邻有12个CO2分子 12 4个CO2 干冰 CO2 最小环有12个原子 4，2 8个Si，16个O 石英 SiO2 每个六边形占有2个碳原子 3 4个C 石墨 最小的环为6元环，每个C原子为12个六元环共有，每个C－C键共有6个六元环， 4 8个C 金刚石 每个Cs+（Cl－）周围与它最接近等距的Cs+（Cl－）有6个 8 1个Cs+,1个Cl- CsCl 每个Na+（Cl－）周围与它最接近等距的Na+（Cl－）有12个 6 4个Na+,4个Cl- NaCl 其它特征粒子数 配位数 晶胞粒子数 物质 三、晶体里的粒子数 ρ= m V n?M V 晶胞中粒子数×M a3×NA = = 四、晶体密度的计算方法 ρ= m V n?M V 4×M(NaCl) a3×NA = = ρ= m V n?M V 1×M(CsCl) a3×NA = = NaCl CsCl a代表晶胞的边长 五、晶体熔、沸点高低的比较 1.不同晶体类型物质的熔、沸点： 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 金属晶体熔沸点有高有低 2.同种晶体类型的物质 （1）原子晶体： 原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体熔沸点越高