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第五章 化学平衡与滴定分析法概论 10、有一在空气中曝露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%，K2CO3 2.38%及KOH 90.00%。将此试样1.000g 加1.000 mol·L-1 HCl溶液46.00mL，过量的酸再用1.070 mol·L-1KOH反滴定至完全反应。将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？ 解1：所得残渣为KCl K2CO3+2HCl==2KCl+CO2+H2O KOH+HCl==KCl+H2O 解2：所得残渣为KCl ，应该等于参加反应的盐酸的量。 14、配制浓度为2.0 mol·L-1下列物质溶液各5.0×102mL，应各取其浓溶液多少毫升？ （1）氨水（密度0.89 g·cm-3，含NH329%） （2）冰乙酸（密度1.05 g·cm-3，含HAc100%） （3）浓硫酸（密度1.84 g·cm-3，含H2SO496%） 解：(1) 设取其浓溶液V1mL, , CV=, (2) 设取其浓溶液V2mL, (3) 设取其浓溶液V3mL 19、确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3，溶解后在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。 解： Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O 设HCl的浓度为 ，则可得关系式为 ： 21、称取分析纯试剂MgCO31.850g溶解于过量的HC1溶液48.48 mL中，待两者反应完全后，过量的HC1需3.83mLNaOH溶液返滴定。已知30.33mLNaOH溶液可以中和36.40mLHC1溶液。计算该HC1和NaOH溶液的浓度。 解：设HCl 和NaOH溶液的浓度分别为和 MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O 30.33mLNaOH 溶液可以中和36.40mL HCl溶液。即 36.40 / 30.33=1.2 即 1ｍL NaOH相当1.20mL HCl 因此，实际与MgCO3反应的HCl为： 48.48-3.83×1.20=43.88mL 由得 再由得 HCl 和NaOH溶液的浓度分别为和。 22、称取基准试剂K2Cr2O714.709g，配成500.0mL溶液，试计算： （1）K2Cr2O7溶液的物质的量浓度； （2）K2Cr2O7溶液对Fe和Fe2O3的滴定度； 解： 根据公式： 已知 ，和 代入上式得： Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O = =0.03351g·mL-1 =0.1000mol·L-1 =0.04791g·mL-1 25、 在1.000gCaCO3试样中加入0.5100 mol·L-1HC1溶液50.00 ml，待完全反应后再用0.4900mol·L-1NaOH 标准溶液返滴定过量的HC1溶液，用去了NaOH溶液25.00 mL。求CaCO3的纯度。 解： 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2 HCl+NaOH==NaCl+H2O CaCO3%= = =66.31%