第五章 化学平衡与滴定分析法概论2012s.pptVIP

§5.1 定量分析的步骤和要求§5.2 分析化学中的溶液§5.3 滴定分析法概论§5.4 标准溶液浓度的表示方法§5.5 标准溶液的配制和浓度的标定§5.6 滴定分析中的计算 §5.1 定量分析的步骤和要求 一、定量分析的主要步骤 选择合适的分析方法 二、定量分析的基本要求 反应的完全程度要高 (99.9%) §5.2 分析化学中的溶液平衡 一、活度平衡常数 对于溶液中的任一反应，达到平衡时： 二、离子活度与浓度的关系 在稀溶液中，处于平衡状态时： γi为i离子的活度系数 三、离子强度与离子的活度系数 1、离子强度：影响γ大小的物理量。 [ci]：溶液中第 i 种离子的平衡浓度，一般用质量摩尔浓度表示，稀溶液中也可用物质的量浓度代替 Zi：第 i 种离子的电荷数 四、浓度常数及其与活度常数的关系 活度常数： 是T的函数 一、滴定分析法的过程和方法特点1、滴定分析法过程： 将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到 待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂 与待测物质按化学计量关系定量反应为 止，然后根据试液的浓度和体积，通过 定量关系计算待测物质含量的方法 2、基本术语： 滴定：将滴定剂通过滴定管滴入待测溶液中的过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色突变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论） 终点误差：滴定终点和化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差。 5、特点： 简便、快速，适于常量组分的分析 准确度高，满足常量分析的要求 应用广泛 6、方法： 1）酸碱滴定，络合滴定，氧化-还原滴定，沉淀滴定 2）非水滴定法：在水以外的有机溶剂中进行 二、滴定分析法对滴定反应的要求 a.反应按照一定的化学计量关系定量进行、反应要完全 b.反应速度要快 c.具有合适的确定终点的方法 三、几种滴定方式： 直接法：标液滴定待测物（基本） 返滴定法 置换滴定法 间接滴定法 返滴定法 先准确加入过量标准溶液A，使与试液中的待测物质或固体试样进行反应，待反应完成以后，再用另一种标准溶液B滴定剩余的标准溶液A的方法 适用：反应较慢或难溶于水的固体试样或无合适指示剂的反应 例2：固体CaCO3 + 过量HCl标液 剩余HCl标液 NaOH标液 返滴定 例3：Cl- + 过量AgNO3 标液 剩余AgNO3标液 NH4SCN标液 Fe3+ 指示剂 返滴定 橙红色[Fe（SCN）]2+ 置换滴定法 先用适当试剂与待测物质反应，定量置换出另一种物质，再用标准溶液去滴定该物质的方法。 适用：无明确定量关系的反应或伴有副反应 间接法 通过另外的化学反应，以滴定法定量进行 适用：不能与滴定剂起化学反应的物质 §5.4 标准溶液浓度的表示方法 一、物质的量浓度:单位体积溶液所含物质的量 T HCl / NaOH = 0.003001 g/mL §5.5 标准溶液的配制和浓度的标定 概念 对基准物质的要求 标准溶液的配制方法 标液浓度的表示方法 一、概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 二、对基准物质的要求: a. 试剂的组成与化学式完全相符 b. 试剂的纯度足够高（3个9） c. 试剂应相当稳定 d. 具有较大的摩尔质量 e. 试剂参加滴定反应时，应按反应式定量进行，没有副反应 三、标准溶液的配制方法 §5.6 滴定分析中的计算 一、滴定分析计算依据和常用公式