第五章第三节 化学键课件.pptVIP

1.离子化合物与共价化合物的比较 项目 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 结构粒子 阴、阳离子 原子 化学键 类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 项目 离子化合物 共价化合物 与物质类 别的关系 ①强碱 ②绝大多数盐 ③活泼金属氧化物 ①所有的酸 ②弱碱 ③气态氢化物 ④非金属氧化物 ⑤极少数盐 主要物 理性质 ①熔、沸点较高，硬度较大，通常呈固态 ②固态不导电，熔融态或溶于水后导电 ①熔、沸点、硬度差异较大 ②熔融态不导电，某些溶于水后导电 2.判断方法 (1)根据构成化合物的元素种类来判断.一般地，活泼金属(第 ⅠA、ⅡA族)和活泼非金属(第ⅥA、ⅦA族)的元素形成的是离子键，对应的物质是离子化合物；同种或不同种非金属原子之间形成的是共价键，对应的物质是共价化合物. (2)根据化合物的类型来判断.大多数碱性氧化物、强碱和盐 属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸属于共价化合物. [例1]　(2010·苏州模拟)元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期．下列有关推测正确的是 (　　) A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化 合物XY B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化 合物XZ C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化 合物YZ D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合 物YZ2 [名师精析]　由题目可知，XYZ3可能的物质有：NaNO3、MgCO3、AlBO3，A项错误；若XYZ3为MgCO3微溶于水，XZ可形成离子化合物MgO，B项正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ(NO)不是离子化合物，C项错误；若XYZ3为离子化合物，YZ2为NO2、CO2均不是离子化合物，D项错误． [答案]　B 判断化合物是离子化合物还是共价化合物可以根据以下两个方面： (1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是以共价键结 合来判断． (2)根据化合物的熔沸点、导电性等性质来判断． 1．下列叙述正确的是 (　　) A．两种非金属原子间不可能形成离子键 B．非金属原子间不可能形成离子化合物 C．离子化合物中不可能有共价键 D．共价化合物中可能有离子键 答案：A 解析：两种非金属原子间不能发生电子转移，不能形成离子键，A正确；当非金属原子组成原子团时，可以形成离子化合物，如NH4Cl，B错误；离子化合物中可以有共价键，如：NaOH中的O—H键，C错误；有离子键就是离子化合物，D错误． 2．下列物质中，只含有极性键的共价化合物是 (　　) A．Na2O2　　　　　　　　 B．Ba(OH)2 C．HClO D．H2O2 答案：C 解析：A项，Na2O2是含有非极性共价键和离子键的离子化合物；B项，Ba(OH)2是含有极性共价键和离子键的离子化合物；C项，HClO中氢原子和氧原子、氧原子和氯原子之间形成的都是极性共价键，HClO为共价化合物；D项H2O2既含有极性键又含有非极性键． 1．化学键与物质类别的关系 (1)只含共价键的物质 ①非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等． ②非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等． (2)只含有离子键的物质．活泼非金属元素与活泼金属元 素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等． (3)既含有离子键又含有共价键的物质．如Na2O2、CaC2、 NH4Cl、NaOH、Na2SO4等． (4)无化学键的物质．稀有气体，如氩气、氦气等． 2．化学键对物质性质的影响 (1)对物理性质的影响 金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质，硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量． NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高． (2)对化学性质的影响 N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解． [例2]　下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是 (　　) A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠 B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵 C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵 D．氯化钠　氦气　氢氧化钠 [名师精析]　A项，Cl2中只含共价键；C项，Na2O2中既含离子键，又含共价键；D项，氦气中不含任何化学键． [答案]　B (1)有化学键被破坏的变化不一定是化学变化，如HCl 溶于水、NaCl晶体熔化． (2)许多非金属单质和许多共价化合物在熔化时并不破 坏共价键，如O2、HCl、CO2、H2O等． 3．关于离子键、共