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第五章酸碱滴定法课后作业题 1．写出下列各酸的共轭碱：、、、、、、、。 解：、、、、、、、 2．写出浓度为c (mol/L)溶液的（1）MBE；（2）CBE；（3）PBE。 解：（1）MBE： （2）CBE： （3）PBE： 3．写出下列物质在水溶液中的质子条件式：NH4CN 、Na2CO3、 NH4H2PO4、H3PO4、H2CO3。 解：NH4CN PBE： Na2CO3 PBE： NH4H2PO4 PBE： H3PO4 PBE： H2CO3 PBE： 4．判断下列情况对测定结果的影响： (1)标定NaOH溶液的邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸。 (2)用风化了的硼砂标定盐酸溶液的浓度。 (3)吸收了空气中CO2的NaOH标准溶液用于测定强酸、弱酸。 解：（1） ，，所以 （2） 硼砂风化了，称得的就多了，消耗的盐酸的体积，所以 （3） PP指示时，相当于，，所以 MO/MR指示时，相当于， 无影响。 滴定弱酸时，终点pH7，只能选pp为指示剂，，所以 6．下列各物质（浓度均为），哪些能用NaOH溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ (1)甲酸（HCOOH） Ka=1.8×10-4 (2)硼酸（H3BO3） (3)琥珀酸（H2C4H4O4）， 解：（1）甲酸（HCOOH） Ka=1.8×10-4 所以能用NaOH溶液直接滴定。产物为0.050mol/LHCOONa。 选酚酞或酚红。 （2）硼酸（H3BO3） 所以不能用NaOH溶液直接滴定。 （3）琥珀酸（H2C4H4O4）， 所以能用NaOH溶液直接滴定至琥珀酸钠，浓度为0.033mol/L。 选酚酞。 7．计算下列溶液的pH (1) 0.10mol/L H3PO4 (2) （1.56，9.23） (3) 0.10mol/L KHC2O4 (4) + （2.80，9.24） 解：(1) 0.10mol/L H3PO4 （多元酸pH的计算） 查表得：，， ，， 解得 (2) （弱碱pH的计算） 查表得： (3) 0.10mol/L KHC2O4（两性物质pH的计算） 查表得：， 且，可忽略，得 (4) + （缓冲溶液pH的计算） 查表得： 8．计算用0.1000mol/L HCl溶液滴定0.0100mol/L 溶液至计量点时的pH。应选用哪种指示剂？（已知） （5.47，甲基红） 解：假设有VL的与V’L0.1000mol/L HCl反应 0.0100Vmol 0.1000V’mol 0.0400Vmol 达到计量点时为硼酸溶液，浓度为 选甲基红 9．称取某一元弱酸HA(纯物质)1.250g，用50ml水溶解后，可用0.0900mol/LNaOH溶液41.20ml滴定至计量点。当加入8.24mLNaOH时，溶液的pH＝4.30。求：(1)HA的摩尔质量；（2）计算HA的Ka值；（3）计算计量点时溶液的pH；（4）选择哪种指示剂？ （337.1，1.26×10-5，8.76，酚酞） 解：（1）消耗NaOH的物质的量为：0.0900mol/L×41.20×10-3L=3.708×10-3mol 解得： （2）根据“加入8.24mLNaOH时，溶液的pH＝4.30”，此时溶液的pH由未被滴定的HA和已经形成的它的共轭碱NaA决定。（相当于一个缓冲溶液） 解得： （3）计量点时溶液为NaA，浓度为 （4）选酚酞 10．称取某磷酸盐样品（可能成分、、）2.000g，用水溶解后，用甲基红作指示剂，用标准溶液滴定时用去32.00ml，同样质量的试样，以酚酞为指示剂，用去同浓度的液12.00ml，试分析试样的组成，并计算各组分的含量。 （49.17%；28.39%） 解： （样品中无，因为已经存在，如果再有的话，二者会反应生成） 11．有一含NaOH和Na2CO3试样0.3720g，用HCl液（0.1500mol/L）40.00ml滴定至酚酞终点，问还需再加多少毫升HCl滴定至甲基橙终点？ 解：设需再加入VmlHCl滴定至甲基橙终点。 解得：V=13.33ml 13．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHCl溶液，计算用水为溶剂和用乙醇为溶剂时突跃范围的pH值是多少？（