第五节 酸碱指示剂.pptVIP

第五节 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂是一些结构比较复杂的有机弱酸或有机弱碱。 二、指示剂变色的pH范围 指示剂颜色由酸色转变为碱色的 pH 范围就是指示剂变色的pH范围（亦称变色范围） 强碱滴定强酸的滴定曲线 以0.1000 mol/L NaOH溶液 滴定20.00 ml 0.1000 mol/L HCl 溶液为例： NaOH+HCl=NaCl+H2O 二、强碱滴定一元弱酸的滴定曲线 以0.1000 mol/L NaOH溶液 滴定20.00 ml 0.1000 mol/L HAc 溶液为例： NaOH+ HAc=NaAc+H2O 当弱酸的浓度一定时，Ka越大，滴定的突越范围(?pH)越大；当弱酸的Ka一定时，酸的浓度越大，则?pH也越大。 实践证明，要使人眼能借助指示剂的变色点来判断终点，要求滴定突越不能小于0.4个pH单位 。 直接准确滴定一元弱酸（碱）的可行性判据： csp·Ka?10－8 csp·Kb?10－8 加入NaOH 20.02mL，即过量的NaOH的体积为0.02mL 加入的NaOH [H+] pH % (ml) (mol/L) 0.00 0.00 1.36X10-03 2.87 50.00 10.00 1.86X10-05 4.73 90.00 18.00 2.10X10-06 5.68 99.00 19.80 1.86X10-07 6.73 99.90 19.98 1.75X10-08 7.76 100.0 20.00 1.90X10-09 8.72 100.1 20.02 2.0X10-10 9.70 101.0 20.20 2.0X10-11 10.70 110.0 22.00 2.0X10-12 11.70 200.0 40.00 3.0X10-13 12.50 用NaOH(0.1000mol/L)滴定20.00ml HAc(0.1000mol/L)时pH的变化 滴定突跃 NaOH 加入量 强碱滴定弱酸(0.1000mol/L)溶液的滴定曲线 pH 5 10 15 20 25 ml 酚酞 甲基橙 突跃范围 7.74 9.70 NaOH+HCl NaOH+HAc 0 10 20 30 40ml NaOH (0.1000mol/L) 滴定不同强度的酸 (0.1000mol/L) pH NaOH 加入量 Ka=10 -9 Ka=10 -7 Ka=10 -5 NaOH+HCl 滴定突跃范围与弱酸的强度有关 酸性越强，滴定突跃范围越大 式中cSP是按计量点的体积计算被滴定物质的分析浓度 * * 红 橙 黄 甲基橙为有机弱碱 pH 3.1 4.4 酚酞为有机弱酸 HIn在溶液中的离解平衡为 之比反映溶液的颜色，该 比值变化，溶液的颜色也作相应的变化。 指示剂变色的pH范围为 当: 这一点的pH值称为指示剂的理论变色点 例如甲基橙的pKHIn=3.4，其变色范围应是2.4～4.4，但实际是3.1～4.4。这是因为人眼对红色更为敏感。 三、影响指示剂变色范围的因素 1. 指示剂用量 无论是双色或单色指示剂，用量过多（或浓度过高）都会影响变色终点，而且本身也会多消耗滴定剂。 2. 温度 主要是影响 。 第六节 强酸（碱）和一元弱 酸（碱）的滴定 一、强碱（酸）滴定强酸（碱） 1. 滴定前 2. 滴定开始至化学计量点前 如 加入NaOH 18.00mL，剩余HCl的体积为2.00mL，溶液的总体积为20.00+18.00=38.00mL 加入NaOH 19.98mL（?1‰相对误差），剩余HCl的体积为0.02mL 3. 化学计量点 4. 化学计量点后 加入NaOH 20.02mL（+1‰的相对误差），即过量的 NaOH的体积为0.02mL 加入的NaOH [H+] pH % (ml) (mol/L) 0.00 0.00 1.0X10-01 1.00 90.00 18.00 5.0X10-03 2.30 99.00 19.80 5.0X10-04 3.30 99.80 19.96 1.0X10-04 4.00 99.90 19.98