第八章 步步高第2讲.docVIP

第2讲　水的电离和溶液的pH [考纲解读]　1.了解水的电离、离子积常数、影响水电离平衡的因素。2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。3.能进行pH的简单计算。4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。 考点一　水的电离 1．电离方程式 水是一种________的电解质，H2O＋H2O__________，简写为__________________。 2．水的离子积常数 (1)符号：__________。 (2)公式：Kw＝______________，25 ℃时Kw＝____________________________________。 3．影响Kw大小的因素 (1)水的电离过程是个________的过程，故温度升高，H2O的Kw________。 (2)水的离子积是水电离平衡时的性质，不仅适用于纯水，也适用于稀的____________水溶液，只要________不变，Kw就不变。 4．影响水的电离平衡的因素 (1)酸、碱均可________水的电离； (2)升高温度可________水的电离； (3)易水解的盐均可________水的电离； (4)活泼金属(Na)可________水的电离。 1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？ 2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？ 3．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl　②NaOH ③H2SO4　④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　) A．④③②① B．②③①④ C．④①②③ D．③②①④ 4．下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②∶③∶④)是(　　) ①pH＝0的盐酸　②0.1 mol·L－1的盐酸　③0.01 mol·L－1的NaOH溶液　④pH＝11的NaOH溶液 A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3 　(1)水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。 (2)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。 (3)溶液中由H2O电离产生的c(H＋)的大小比较 一般可先对物质进行分类，酸碱一类抑制水的电离，盐分为能促进水电离的盐和强酸强碱盐，然后对照选项可迅速解题。 考点二　溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的： (1)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈酸性； (2)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈中性； (3)c(H＋)____c(OH－)，溶液呈碱性。 2．pH (1)计算公式：pH＝____________。 (2)适用范围：________。 (3)表示意义：表示溶液酸碱性的强弱，pH越____，酸性越强；pH越____，碱性越强。 3．pH试纸的使用 (1)方法：把一小块pH试纸放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，与__________比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差(相当于对测定溶液的稀释)。 4．常温下，溶液的酸碱性与c(H＋)、c(OH－)和pH的关系 溶液的酸碱性 c(H＋) (mol·L－1) c(OH－) (mol·L－1) pH Kw(25 ℃) 中性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 1×10－14 酸性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 碱性溶液 __1×10－7 __1×10－7 __7 5．下列溶液一定显酸性的是(　　) A．pH7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1 D．c(H＋)c(OH－)的溶液 6．溶液中的c(H＋)与水电离出的c(H＋)是否相同，有什么关系？ 7．室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据分别为甲：1.0×10－7 mol·L－