第八章 氧化还原平衡与电化学.docVIP

第八章　氧化还原平衡与电化学　　　　－化学能的储存与释放 一.复习：氧化还原的基本概念及氧化还原方程式配平： １.氧化还原反应： 　　　　氧化反应 2Cu + O2 = 2CuO 　　　　　　　2Hg + O2 = 2HgO 　　　　还原反应 CuO + H2 = Cu + H2O 　　　　　　 Cu + Cl2 = CuCl2 　　　　可知价态发生了变化 从 低价→高价 氧化反应 　　　　　　　　　高价→低价 还原反应 根据化学价电子理论 失电子: Na → + e 氧化反应 得电子: Cl2 + 2e → 2Cl- 还原反应 也可以写成 Fe(Fe 2+ + 2e 这些都是半反应，电子必有得失。2个半反应结合起来才成为氧化还 原反应如: 2Na + Cl2 = 2NaCl 其中得电子者为氧化剂（Cl2），氧化剂自身被还原 失电子者为还原剂（Na），还原剂自身被氧化 因此氧化还原反应的本质是电子的得失或转移 2.氧化数和氧化还原方程式的配平： 氧化数表示元素在化合物内的相对的氧化状态，或是“形式电荷”如: MnO4- Mn 氧化数+7 但 Mn7+ 不存在 CrO42- Cr 氧化数+6 但Cr6+ 不存在 应用氧化数概念时，应遵循以下原则： ⅰ.单质中元素的氧化数为零. ⅱ.中性分子所有元素的氧化数的代数和为零. ⅲ.单原子离子中，元素的氧化数等于它的电荷数. ⅳ.F的氧化数为-1，氧的氧化数为-2，氢的氧化数一般为+1(有时 为-1 ) 例： Cr2O72- Cr 的氧化数 = +6 Ca(ClO4)2 Cl 的氧化数 = +7 Na2S2O3 S 的氧化数 = +2 Na2S4O6 (连四硫酸钠:O3S-S-S-SO3)2- 4×(S的氧化数)+ 6 ×(-2）= -2 S 的氧化数 = 10/4=2.5 注意: ⅰ).大多数元素最高氧化数等于族数，许多情况下，氧化数等于化合 价. ⅱ).但化合价都是整数，氧化数可以是分数 如Fe3O4: Fe的氧化数 = 8/3 ⅲ).化合价有明确的物理意义，氧化数则没有. 氧化数升高 氧化 氧化数下降 还原 方程式配平 ⅰ). 氧化数法 步骤: a).根据实验现象，反应条件，确定反应产物，写出反应式 如 HClO + Br2 → HBrO3 +HCl b).确定那些元素氧化数发生了变化 Cl+1 Br0 Br+5 Cl -1 c).计算氧化数升高和降低值 Cl +1→ -1 降低2 Br 0→ +5 升高5 d).找出氧化剂与还原剂前面的系数（最小公倍数） 2Br 2×5 10 5 Cl 5×2 10 5HClO + Br2 → 2HBrO3 + 5HCl e).核对原子数目