第六章 酸碱平衡与酸碱滴定法I.pptVIP

* 两性物质水溶液 酸式盐： NaHCO3，Na2HPO4，NaH2PO4，NaHC2O4 弱酸弱碱盐：NH4Ac 两性物质：NaHA 分析浓度：c ① 质子条件式： c(H+) + c(H2A) = c(A2-) + c(OH-) ②转换成c(H+)和零水准物质(HA-)的平衡浓度 * c(HA-)≈ c Na2HB型的水溶液H+ 浓度的相应近似式为: * 解： = 1.0×10-7 mol·L-1 ∴ pH = 7.00 * 第四节 影响酸碱平衡的因素 一、稀释作用 解离度α： α = n已解离的电解质 n总 起始浓度 c 0 0 平衡时解离了x 平衡浓度 c - x x x c - cα cα cα * 弱酸：α﹤5% 1-α ≈ 1 稀释定律 运用稀释定律时，必须是单独的一元弱酸（碱）体系，因 为只有此情况下平衡浓度cα = c (H3+O) = c (A-)。 一元弱酸（碱）经稀释后，虽然解离度α增大，但是溶液 中的c(H+)或c(OH-)不是升高了，而是降低了，这是因为稀 释时α增大的倍数总是小于溶液稀释的倍数。 * HAc 2d甲基橙 少许NaAc 固体 二、同离子效应 在弱酸或弱碱溶液中，加 入含有相同离子的电解质，解离度α减小。 起始浓度 c 0 0 平衡浓度 c - [H+] [H+] [H+] →红色 加入NaAc: [Ac-]增大 平衡左移：[H+]减小，α减小，酸度减小→橙色 * 例7: 计算：(1) 0.10 mol·L-1 HAc溶液的c(H+)和解离度α； (2)如果在上述溶液中加入NaAc，使其浓度也为 0.10 mol·L-1，则溶液的c(H+)和解离度α又为多少？ 已知: (HAc) = 1.76×10-5。 解： (1) 未加入NaAc时，是单一的HAc体系 = 1.3% c(H+) = 0.10mol·L-1×1.3% = 1.3×10-3 mol·L-1 (2) 加入NaAc后： c(H+) ≠ c(A-) 设：此时c(H+)为 x mol·L-1 * 初始浓度： 0.01 0 0.10 平衡浓度： 0.10 - x x 0.10 + x 同离子效应 c(HAc) = (0.01 – x) mol·L-1 ≈ 0.10 mol·L-1 c(Ac) = (0.10 + x) mol·L-1 ≈ 0.10 mol·L-1 x = c(H+) = 1.76×10-5 mol·L-1 = 1.76×10-4 * 三、异离子效应（盐效应） 在弱酸或弱碱溶液中加入含有不相同离子的电解质，使弱酸 或弱碱的解离度α增大的现象，称为异离子效应（盐效应）。 例： 1L 0.10 mol·L-1 HAc溶液：α= 1.3 % 加入0.10 mol NaCl后：α= 1.8 % 在发生同离子效应同时，总伴随着异离子效应 但同离子效应往往比异离子效应大得多 一般情况下主要考虑同离子效应 注意： * 第五节 缓冲溶液 －－加少量酸或碱或稍加稀释，溶 液的pH不易发生变化 缓冲溶液： * 一、缓冲溶液的组成和作用原理 由弱酸（碱）及其共轭碱（酸）组成 例： HAc-Ac-，NH3-NH4+，H2CO3- HCO-3，H2PO-4 -HPO42- 较高浓度的强酸或强碱溶液 两性物质水溶液 例： NaH2PO4，Na2HPO4 组成： * ? pH 加入0.010mol HCl 加入0.010mol NaOH pH ΔpH pH ΔpH 纯H2O 7.00 2.00 5.00 12.00 5.00 NaCl水溶液 7.00 2.00 5.00 12.00 5.00 HAc-NaAc混合水溶液 4.74 4.65 0.09 4.83 0.09 表6 -1 少量强酸、强碱对不同溶液pH值的影响（忽略体积变化的影响） * 作用原理： NaAc → Na+ + Ac- 加强酸：Ac- 起抗酸作用，称为抗酸成分 加强碱： HAc起抗碱作用，