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第六章 氧化还原平衡与氧化还原滴定法 一 填空题： 1 原电池通过（ ）反应将（ ）直接转化为电能。 2 利用氧化还原反应组成原电池，其电动势可判断氧化还原反应的方向。若Eo（ ）时，ΔGo（ ），反应将正向自发进行。若 Eo （ ）时，ΔGo （ ），反应将逆向自发进行。 3 铜片插入盛有0.5mol.L-1 CuSO4 溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol,L-1 AgNO3 溶液的烧杯中，组成原电池，电池反应为（ ），该电池中的负极是（ ）。 4 在下列情况下，铜锌原电池的电动势是增大还是减小？ （1）向ZnSO4 溶液加入一些NaOH浓溶液（ ）； （2）向CuSO4 溶液加入一些NH3 浓溶液（ ）。 5 已知φo(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，φo(MnO4/Mn2+)＝1.51V，φo(F2/F-)＝2.87V。在标准状态下，上述三个电对中，最强的氧化剂是（ ），最强的还原剂是（ ）。 6 将下述反应：Ag+(aq)＋ Fe2+(aq) ＝ Ag(s) ＋ Fe3+(aq)，设计为电池，其电池符号为（ ）。 7 反应3ClO- ＝ClO3- ＋ 2Cl- 是属于氧化还原反应中的（ ）。 8 某反应B(s) ＋ A2+(aq) ＝ B2+(aq) ＋ A(s) ，φo(A2+/A)＝0.8920V ， φo(B2+/B)＝0.3000V ，该反应的平衡常数是（ ）。 9 氢电极插入纯水中通氢气［p(H2)＝100kPa］，在298K时，其电极电势为（ ），是因为（ ）。 10 以Mn2+＋2e＝Mn及 Mg2+＋2e＝Mg两个标准电极组成原电池，则电池符号是（ ）。 11 在强酸性溶液中，高锰酸钾和亚铁盐反应，配平的离子方程式是（ ）。 12 根据标准溶液所用的氧化剂不同，氧化还原滴定通常主要有（ ）法、（ ）法和（ ）法。 13 KMnO4 试剂中通常含有少量杂质，且蒸馏水中的微量还原性物质又会与KMnO4作用，所以KMnO4标准溶液不能（ ）配制。 14 K2Cr2O7 易提纯，在通常情况下，分析纯K2Cr2O7可以用做（ ），所以可（ ）配制标准溶液。 15 碘滴定法常用的标准溶液是（ ）溶液；滴定碘法常用的标准溶液是（ ）溶液。 16 氧化还原滴定所用的标准溶液，因其具有氧化性，故一般在滴定时装在（ ）滴定管中。 17 氧化还原指示剂是一类可以参与氧化还原反应，本身具有（ ）性质的物质，它们的氧化态和还原态具有（ ）的颜色。 18 有的物质本身并不具备氧化还原性，但它能与滴定剂或反应生成物形成特别的有色化合物，从而指示滴定终点，这种指示剂叫做（ ）指示剂。 19 用KMnO4 溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久，是由于空气中的（ ）气体和灰尘都能与MnO4- 缓慢作用，使溶液的粉红色消失。 20 在氧化还原滴定中，利用标准溶液本身的颜色变化指示终点的叫做（ ）。 21 淀粉可用作指示剂是根据它能与（ ）反应，生成（ ）的物质。 22 用Na2C2O4 标定KMnO4 溶液时，Na2C2O4 溶液要在75～85℃下滴定，温度低了则（ ）；温度高了则（ ）。 23 碘量法的主要误差来源是（ ）、（ ）。 24 I2在水中溶解度很小且易挥发，通常将其溶解在较浓的（ ）溶液中，从而提高其溶解度，降低其挥发性。 25 氧化还原指示剂的变色范围为（ ）。 二 判断题： 26 由于φo(Li+/Li)＝－3.0V，φo(Na+/Na)＝－2.7V，所以与同一氧化剂发生化学反应时，Li 的反应速率一定比Na的反应速率快。 27 电极的φo值越大，表明其氧化态越易得到电子，是越强的氧化剂。 28 标准氢电极的电极电势为零，是实际测定的结果。 29 电极反应Cl2 ＋2e ＝2Cl- ，φo＝＋1.36V，故 1/2Cl2 ＋e ＝Cl-，φo＝1/2×1.36V。 30 由铜片和CuSO4 溶液、银片和AgNO3 溶液组成的原电池中，如将CuSO4 溶液加水稀释，原电池的电动势会减小。 31 根据φo(AgCl/Ag)＜φo(Ag+/Ag)可合理判定， Ksp(AgI) ＜Ksp(AgCl)。 32 在任一原电池内，正极总是有金属沉淀出来，负极总是有金属溶解下来成为阳离子。 33 原电池工作一段时间后，其电动势将发生变化。 34 MnO4- ＋8H+ ＋5e ＝Mn2+ ＋4H2O，φo＝＋1.51V，高锰酸钾是强氧化剂，因为它在反应中得到的电子数多。 35 C