第六讲 H离子浓度的计算3.pptVIP

* * * * * * * * * * * 强碱(NaOH) +弱碱(B-) 质子条件: [H+] + [HB] + cNaOH = [OH-] 忽略弱碱的离解: [OH-] ≈ c(NaOH) (最简式) Kw [OH-]= cHCl+ + Kbcb Kb+[OH-] [OH-] 两弱酸(HA+HB)溶液 质子条件: [H+] = [A-] + [B-] + [OH-] [HA]≈ cHA [HB]≈cHB 酸碱平衡关系 Kw KHA[HA] [H+]= + + KHB[HB] [H+] [H+] [H+] [H+]＝ KHAcHA [H+]＝ KHAcHA+KHBcHB KHAcHAKHBcHB 弱酸+弱碱(HA+B-)溶液 质子条件: [H+] + [HB] = [A-] + [OH-] [HA]≈ cHA [HB]≈cHB 酸碱平衡关系 Kw [H+][HB] [H+]+ = + KHA[HA] KHB [H+] [H+] [H+]＝ KHAKHBcHA/cB 综合考虑、分清主次、合理取舍、近似计算 酸碱溶液[H+]的计算总结 质子条件 物料平衡 电荷平衡 酸碱平衡关系 [H+]的精确表达式 近似处理 [H+]的近似计算式和最简式 甲基橙 (MO) 一、 作用原理: 酸式和其共轭碱式具有明显不同的颜色 3.4 酸碱指示剂 H+ OH- 红3.1 橙4.0 4.4黄 pKa=3.4 甲基橙的δ-pH图 0 2 4 6 8 pH pKa=3.4, 红 橙 黄 3.1 4.4 0.66 0.34 0.91 0.09 0.8 0.2 1.0 0.5 0.0 δ 二、 指示剂变色范围 HIn H+ + In- KHIn= [In-] / [HIn] 10, 显示 In- 色 [In-] / [HIn] 0.1, 显示 HIn 色 理论变色范围：pH = pKHIn ? 1 [HIn] [H+][In-] = [H+] KHIn [HIn] [In-] 甲基橙MO 甲基红MR 酚酞 PP 3.1 4.4 4.4 6.2 8.0 9.6 4.0 5.0 9.0 常用单一酸碱指示剂 百里酚酞: 无色 9.4-----10.0(浅蓝)------10.6蓝 三、 影响指示剂变色范围的因素 指示剂用量: 宜少不宜多，对单色指示剂影响较大 例：50～100mL溶液中2~3滴PP，pH≈9变色， 而10~15滴PP， pH≈8变色 离子强度：影响pKHIn 温度 其他 四、混合指示剂 溴甲酚绿＋甲基红 5.0------------5.1-------------5.2 橙红 灰 绿 （黄＋红） （绿+橙红）（蓝＋黄） 用于Na2CO3标定HCl时指示终点 通过颜色互补，使变色范围变窄， 变色更敏锐 * 注意问题： 1、肉眼仅可在指示剂的理论变色范围内观察出指示剂颜色随pH的变化而变化。 例：甲基橙：pK = 3.4 实际变色范围: 甲基橙:3.1~4.4 ( pK= 3.4） 红---橙---黄 甲基红:4.4~6.2( pK= 5.0） 红---橙---黄 酚酞： 8.2~10.0 （pK=9.1） 无---粉---红 2、在指示剂的变色范围内，pH起码改变0.3个 单位时，肉眼才能观察出指示剂颜色的变化。 要记 住哦！ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 3.3 酸碱溶液[H+]的计算 酸碱溶液的几种类型 一. 强酸碱 二. 一元弱酸碱 HA 多元弱酸碱 H2A, H3A 三. 两性物质 HA- 四. 共轭酸碱 HA+A- 五. 混