第十章第4节.pptVIP

* 第四节 酸碱中和滴定 复习目标展示　　 1.了解中和滴定的概念，熟悉中和滴定的仪器的用法，能正确选 择指示剂进行准确的滴定操作并进行中和滴定误差分析。 2．掌握酸碱中和滴定的操作、原理。此类试题主要内容包括： (1)指示剂的选择； (2)根据标准溶液的浓度及用量计算待测溶液的浓度； (3)酸碱中和滴定操作。 此类试题主要考查中和滴定的操作及指示剂的选择和根据滴定结果进行计算。酸碱中和滴定选择题在高考中出现几率不大，但作为实验题考查学生实验基本操作能力则有可能出现。 知识点 酸碱中和滴定 1：酸碱中和滴定的有关概念和原理？ 1．概念 (1)定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓 度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶 液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全 ，测出二者所 用的  ，根据 的比，求出未知溶液的 。 中和 体积 酸碱物质的量 物质的量浓度 问题2：实验所用仪器？ 2．仪器 (1)酸式滴定管(不能盛放碱液、氢氟酸) (2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液) (3)锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等 问题3：中和滴定操作的基本操作步骤？ 3．操作 (1)准备：查漏、洗涤、润洗、注液、调液面、读数 (2)滴定：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终 点，读数 (3)计算：取两次或多次消耗标准溶液体积的平均值，依方程 式求c(待) 【思维延伸】 滴定终点是通过酸碱指示剂判断出来的，此时的pH不一 定等于7，但在误差允许的范围内可以认为酸碱此时恰 好中和，即中和不一定为中性。又如恰好完全反应时若 生成强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时它们均不呈中性。 考点1 酸碱中和滴定基本操作 1．中和滴定实验主要仪器的使用 (1)中和滴定中使用的滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混 用。 (2)中和滴定中有关仪器的洗涤，滴定管在使用前经检查后要 进行洗涤，需先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏 水洗，然后再用待盛液润洗2～3次。但锥形瓶用蒸馏水洗涤后 不能再用待盛液润洗，否则将会引起误差。 (3)要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，也不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加。 2．中和滴定实验操作 (1)滴定前的准备 水洗→水洗→润洗→注液→赶气泡→调液面→初始读数。 装液→装液→滴指示剂。 (2)滴定：滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱 式滴定管玻璃球)，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶 液颜色的变化及滴液速率。当最后一滴刚好使指示剂颜色 发生明显变化，且半分钟内不恢复为原色时即为滴定终点。 滴定到达终点后，停止滴定，静置片刻，读出并记录终了 读数。上述滴定操作再重复两次。 (3)数据处理：取平均值求出结果(至少平行做两次实验)。 要点深化 指示剂的选择和滴定终点的判断 1．指示剂的种类 常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊、酚酞，它们的变色范 围和颜色变化见下表： 2.指示剂的选择 (1)选取原则 选择指示剂主要从以下三个方面考虑； ①变色要明显、灵敏； ②变色范围越窄越好，越窄误差越小； ③变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致。 (2)常见中和滴定指示剂的选择 ①强酸强碱互相滴定，完全中和时pH＝7，酚酞和甲基橙均可 作指示剂。通常为了使人的眼睛能敏锐地感觉出颜色的变化， 宜选择颜色由浅变深的指示剂，一般强酸滴定强碱用甲基橙作 指示剂，强碱滴定强酸用酚酞作指示剂。 ②强酸滴定弱碱(如盐酸滴定氨水)，由于完全中和时生成强酸 弱碱盐，溶液显酸性，故应选择在酸性范围内变色的指示 剂——甲基橙。 ③强碱滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)