第四章 电解质溶液和电离平衡.pptVIP

1、定义：凡能给出质子（H+）的物质都是酸；凡 能接受质子的物质都是碱；若某物质既能给出质子，又能接受质子，就既是酸又是碱 。 一、酸碱质子理论 1、电离平衡常数 2、弱酸、弱碱水溶液pH值的计算 一元弱酸： 一元弱碱： 多远弱酸： 例2、 计算①0.010mol/L，②1.0×10-3mol/L的NH3?H2O溶液的pH。[Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5] 例3、求0.10mol/LH3PO4液中各型体的浓度。（Ka,1=7.6×10-3， Ka,26.3×10-8，Ka,34.4×10-13) 3、缓冲溶液pH值的计算 缓冲溶液：能够抵抗外来少量酸碱的影响和较多水的稀释的影响，保持体系 pH 值变化不大(一般指pH改变＜0.1)的溶液，称之为缓冲溶液。 缓冲溶液一般是由弱酸及其盐(如HAc与NaAc)或弱碱及其盐(如NH3与NH4+盐)以及多元弱酸及其次级酸式盐或酸式盐及其次级盐(如H2CO3与NaHCO3，NaHCO3与Na2CO3)组成 3、缓冲溶液pH值的计算 弱酸及其盐：[H+] = 弱碱及其盐：[OH-]= 例4、今有含0.10mol/L的NH3?H2O和0.10mol/L的NH4Cl的混合溶液50mL。试计算： ①溶液的pH值和NH3?H2O的电离度；加入 0.05mL1.0mol/LHCl溶液后，上述溶液的pH值； ②加入0.05mL1.0mol/LNaOH溶液后，上述溶液的pH值； ③将原溶液稀释10倍，溶液的pH值。[已知：Kb(NH3?H2O)=1.8×10-5]。 3、缓冲溶液pH值的计算 缓冲溶液的选择： ① 选择适当的缓冲系，所选的弱酸(碱)及其 盐的pKa(或pKb)与所需pH值越接近越好。 ② 缓冲溶液要有适当的总浓度，在0.05-0.2mol/L之间为宜。 1、各类盐的水解 ① 强酸弱碱盐： ② 强碱弱酸盐： 1、各类盐的水解 1、各类盐的水解 例8、已知298K时，BaSO4的溶度积为1.08×10-10。求在1L的0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度。 （3）沉淀的生成 方法：① 加入沉淀剂 ② 控制溶液的pH值 （当某离子浓度＜10-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全。） （3）沉淀的生成 例10、在1L0.1mol/LZnCl2溶液中通入H2S达到饱和。问： ①能否产生ZnS沉淀？ ②欲阻止ZnS沉淀，溶液中H+浓度最低为多少？ （室温下，H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L, Ka,1=9.5×10-8, Ka,2=1.3×10-13, Ksp=1.2×10-23) （4）沉淀的溶解 方法：①生成弱电解质 Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3 +2H2O ②生成配合物 AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]Cl ③发生氧化还原反应 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S +2NO +4H2O （5）分步沉淀 若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时，则可以控制条件，使这些离子先后分别沉淀，这种现象称为分步沉淀。 （6）沉淀的转化 * 欧阳邓福 一、酸碱质子理论 2、酸碱的共轭关系：质子酸碱不是孤立的，它们通过质子相互联系，质子酸释放质子转化为它的共轭碱，质子碱得到质子转化为它的共轭酸。这种关系称为酸碱共轭关系。可用通式表示为： 酸 碱 + 质子 3、酸和碱的反应：两对共轭酸碱对之间传递质子的反应，通式为： 酸1 + 碱2 碱1 + 酸2 酸碱质子理论认为H+是最强的酸，OH-是最强的碱，强酸的共轭碱碱性弱，弱酸的共轭碱碱性强。 一、酸碱质子理论 例1、试判断下列化学反应方向，并用质子理论说明之。 （1）HAc + CO32- HCO3- + Ac- （2）H3O+ + HS- H2S + H2O （3）H2O + H2O H3O+ + OH- （4）HS- + H2PO4- H3PO4 + S2- （5）H2O + SO42- HSO4- + OH- （6）HCN + S2- HS-+ CN- 二、弱电解质的电离平衡 [H+] = [OH－] = [H+] =