第四章 水分析.pptVIP

(二)酸度的测定 强酸酸度：PH＜4，用标准碱溶液滴定时，采用甲基橙为指示剂，溶液在PH=4.5时由红色变为黄色。 弱酸酸度：PH＞4，采用酚酞为指示剂，溶液由无色变为淡红色，这时溶液PH=8.2。 * 第四章 水分析 水质指标 物理指标、化学指标和微生物指标 1．物理指标 (1)温度、臭和味 (2)色度 (3)浑浊度 (4)总固体 (5)电导率 第一节 概 述 2．化学指标 (1)主要离子组成 PH、 碱度、 硬度、 氯化物和硫酸盐等 (2)一般无机物 (3)溶解气体 (4)有机物 (5)有毒物质 (6)放射性物质 3．微生物指标 第二节 碱度和酸度的测定 一、碱度及其测定 (一)碱度 组成水中碱度的物质可以归纳为三类： (1)强碱 如NaOH 、 Ca(OH)2等，在溶液中全部电离成OH-离子。 (2)弱碱 如NH3 、 C6H5NH2等， 在水中有一部分发生反应生成OH-离子。 (3)强碱弱酸盐 如各种碳酸盐，重碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、硫化物和腐植酸盐等，它们在水解时生成OH-离子或直接接受质子H＋。 按照离子种类可以把碱度分为三类： (1)氢氧化物碱度，即OH－ 离子含量； (2)碳酸盐碱度，即CO32－离子含量； (3)重碳酸盐碱度，即HCO3-离子含量。 根据碳酸平衡规律，各种水质碱度可能有五种不同的组合类型，即： (1)单独氢氧化物OH-； (2)氢氧化物与碳酸盐OH-+CO32－ ； (3)单独碳酸盐CO32－ ； (4)碳酸盐与重碳酸盐CO32-+HCO3-； (5)单独重碳酸盐HCO3-。 (二)碱度的测定 指示剂选择： 酚酞：PH＝8.2～10.0 无色～紫红色 应用：测定氢氧化物碱度 百里酚蓝：8.2～9.6 黄色～蓝色 甲酚红：PH＝7.2～8.8 亮黄～紫红～红 百里酚蓝－甲酚红：PH＝8.3 紫色～黄色 应用：测定碳酸盐减度 甲基红：PH=4.4～6.2 红色～黄色 溴甲酚绿：PH＝3.8～5.4 黄色～蓝色 溴甲酚绿－甲基红：PH＝4.8 灰紫色～绿色 应用：测定碳酸氢盐碱度 二、酸度及其测定 组成水中酸度的物质也可以归纳为三类： 强酸 如HCl、HNO3、、H2SO4等 弱酸 如CO2、H2S以及各种有机酸等 强酸弱减盐 如FeCl3、Al2(SO4)3等 第三节 硬度及其测定 一、水的硬度 指水中所含钙镁离子的总量。 钙硬度、镁硬度； 碳酸盐硬度，称为暂时硬度； 非碳酸盐硬度，称为永久硬度。 单位：meq/L、mg/L、度。 10mg/LCaO称为1德国度，10mg/LCaCO3称为1法国度。 软水和硬水: 德国度4度以下为很软的水; 4—8度为软水;8—16度为稍硬水; 16—30度为硬水;超过30度为很硬水。 二、硬度的测定 EDTA络合滴定法 以铬黑T为指示剂：游离态为蓝色，络合态为紫红色。 NH3–NH4Cl缓冲溶液，调节PH≈10。 滴定前，溶液显紫红色； 滴定开始后，EDTA与钙镁离子生成无色络合物，使指示剂恢复游离态，溶液又呈兰色。 在总碱度测定中，[Ca2＋]+[Mg2＋]=[EDTA]，由于1摩尔EDTA为2克当量，所以硬度计算公式为： 硬度(meq/L)=2cEDTA VEDTA×1000/V水 测定Ca2＋： 用cNaOH=2mol/L溶液调节PH12，使镁离子生成Mg(OH)2沉淀，然后加钙指示剂，它在PH12～13时呈兰色，与Ca2+生成红色络合物。所以滴定到溶液由红色变为兰色时即为终点，由滴定结果可计算钙硬度。 总硬度－钙硬度＝镁硬度。 络黑T与Mg2+显色的灵敏度高，与Ca2+显色的灵敏度低，故当水样中Mg2+的浓度低时，往往终点不敏锐。可在溶液中加入少许Mg－EDTA缓冲溶液，提高终点变色的敏锐性。也可采用酸性铬兰K—萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为兰绿色。 干扰离子:Fe3＋、Al3＋、Mn2＋、Cu2＋、Zn2＋等。 当Mn2＋含量超过1mg/L时，在加入指示剂后，溶液会出现浑浊的玫瑰色，可用加入盐酸羟胺方法消除之。Fe3＋、Al3＋等干扰，可用三乙醇胺掩蔽来消除，Cu2＋、Zn2＋可用Na2S除去。 可将水样加热至30