第四章 滴定分析法概论.pptVIP

第十九章 滴定分析法 第二节 标准溶液浓度的表示方法 第三节 标准溶液的配制、基准物、基准溶液 第四节 滴定分析中的计算 * 第一节 滴定分析法概论 基本概念 1.滴定分析：将标准溶液用滴定管加到待测溶液中，直接认 为所加的滴定剂与被测物质反应以达化学计量点．根据指示剂变化停止滴定，由标液的浓度和体积求被测物的量的分析方法． 2.标准溶液：已知准确浓度的溶液 3.化学计量点(sp)：定量反应时的理论平衡点． 4.滴定终点(ep): 颜色变化的转变点，停止滴定的点. 5.终点误差(Et):滴定终点与化学计量点不一致造成的相对误差. 一、滴定分析过程和方法分类 滴定管 滴定剂 被滴定溶液 化学计量点(sp) 滴定终点(ep) 指示剂（In) 终点误差(Et ) 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3 滴定分析的特点及主要方法 特点： 简便、快速，适于常量分析 准确度高 应用广泛 方法： 1）酸碱滴定，沉淀滴定， 氧化-还原滴定 络合滴定 2）非水滴定法：水以外的有机溶剂中进行 二、滴定分析法对滴定反应的要求 能用于滴定分析的化学反应 　　1.必须具有确定的化学计量关系 　　2.必须定量进行,反应完全度达99.9%以上 　　3.反应速度快 　　4.必须有适当简便的方法确定终点 三、几种滴定方式 　 　　1.直接滴定法：凡能满足滴定反应要求的都 可用标准溶液直接滴定． 　　2.间接滴定法：不能与滴定剂直接起反应的 物质，通过另一反应间接滴定． 　　3.返滴定：反应慢，无合适指示剂，有副反应发生，通常用两种标液完成． 　　4.置换滴定：当反应无计量关系，不按确定反应式进行 K2Cr2O7+6KI+H+→3I2； I2+2Na2S2O3→2I-+S4O62 - 物质的量浓度:单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 滴定度TB/A：每毫升标准溶液相当于被测物质的质量 （B指标液，A指被测物） 概念 标准溶液：浓度准确已知的溶液 基准物质：能用于直接配制或标定标准溶液的物质 基准物质应满足的条件： 　　1.试剂组成与化学式完全相符 　　2.试剂纯度达99.9%以上 　　3.性质稳定 　　4.最好有较大的摩尔质量 标准溶液的配制方法 1.直接配制法： 基准物质? 称量? 溶解 ? 定量转移至? 容量瓶? 稀释至刻度? 根据称量的质量 和体积计算标准溶液的准确浓度 2.间接配制法： 标定法：利用基准物质确定溶液准确浓度 比较法：用一种已知浓度的标液来确定另一 种溶液的浓度方法 常用滴定分析仪器 容量瓶 吸量管 锥形瓶 移液管 酸式滴定管 烧杯 量筒 容 量 仪 器 ★我国化学试剂等级和标志★ 一级 优级纯 G.R 绿颜色 科研精密分析 二级 分析纯 A.R 红颜色 多数分析 三级 化学纯 C.P 蓝颜色 常规分析 四级 实验试剂 L.R 棕颜色 辅助分析 国际单位制（SI）的基本单位（7个）： 长度(l) －米( m) 质量(m) －千克（kg） 时间(t) － 秒(s) 电流强度(i) － 安培(A) 热力学温度单位(T) － 开尔文(K) 物质的量(n) － 摩尔(mol) 光强度单位 (I)－ 坎德拉(cd) 物理量符号为斜体, 单位符号为正体 分析化学中常用的量和单位 物质的量: n (mol、 mmol) 摩尔质量: M (g·mol-1) 物质的量浓度: c (mol·L-1) 质量: m (g、mg) 体积: V (L、mL) 质量分数: w (%) 质量浓度: ? (g·mL-1 、mg·mL-1) 相对分子量: Mr 相对原子量: Ar 一、滴定分析计算的依据和常用公式 “等物质的量”规则，对反应系数不同的两物质的量利用化学计量关系进行计算。 滴定反应： a A + b B = c C + d D 当 a = b 时，n A = n B 当 a ≠ b 时 n A = (a/b) n B CA VA = (a/b)CB VB mA/MA = (a/b)CB VB CA和VA分别表示被滴定物A的浓度与体积； CB和 VB 分别为滴定剂B的浓度与体积； mA与MA 分别代表A物 质的质量与摩尔质量。 二、滴定分析法的有关计