第四章 酸碱滴定法-三.pptVIP

4.4 酸碱指示剂 1. 指示剂的作用原理 2. 指示剂变色范围 3. 混合指示剂 1. 指示剂的作用原理 3.5.1 酸碱指示剂的作用原理及变色范围 3.5.3 混合指示剂 4.5 一元酸碱的滴定曲线 强酸强碱滴定 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 4.6 多元酸碱和混合酸的滴定 多元酸的滴定 混合酸的滴定 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 滴定能否准确进行 滴定过程中pH的变化规律 怎样选择合适的指示剂 强酸强碱滴定 * 甲基橙 酚酞 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，其共轭酸碱形式具有明显不同的颜色。 C OH OH COO - HO OH - H + p K a = 9.1 C COO - O O - 作用原理 indicator 作用于人眼的颜色由 确定，而 又由 确定，因此可由颜色的变化判断[H+]的变化，确定滴定的终点。 碱色 酸色 8.0~9.6 9.1 红 粉红 无色 酚酞 4.4~6.2 5.2 黄 橙 红 甲基红 3.1~4.4 3.4 黄 橙 红 甲基橙 变色范围 碱色 过度 酸色 pKa 颜色 指示剂 理论变色点：pKa 理论变色范围：pKa?1 甲基橙指示剂的变色范围示意图 HIn In 作用原理 分类 颜色互补 两种指示剂混合 指示剂与染料混合 例：溴甲酚绿——甲基红 pH 0 2 4 6 8 甲基红 溴甲酚绿 溴甲酚绿—甲基红 滴定反应 设滴定过程中，溶液中剩余的强酸浓度为 a mol.L-1 , 过量的强碱浓度为 b mol.L-1。 例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 HCl。 [H+]计算式 PBE 滴定阶段 [OH-] = b [OH-] = [H+] + b 化学计量点后 pH = 7.00 [H+] = [OH-] 化学计量点 [H+] = a [H+] = [OH-] + a 化学计量点前 [H+] = a [H+] = [OH-] + a 滴定前 9.70 100.1 20.02 7.00 100.0 20.00 4.30 99.90 19.98 3.30 99.00 19.80 2.30 90.00 18.00 1.00 0.00 0.00 pH 中和% V(NaOH) 化学计量点后 化学计量点 化学计量点前 滴定前 滴定阶段 甲基橙 甲基红 酚酞 C (mol.L-1) 强碱滴定强酸 化学计量点 1.0 0.10 0.010 0.0010 滴定突跃 -0.1% +0.1% 酸缓冲区 突跃区 碱缓冲区 强酸滴定强碱 用0.1000 mol.L-1 HCl滴定 20.00 mL 0.1000 mol.L-1 NaOH 。 强碱滴定弱酸 例： 用0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定20.00 mL 初始浓度为0.1000 mol.L-1 的弱酸HA。 滴定反应 设滴定过程中，溶液中剩余的弱酸浓度为 Ca mol.L-1 , 生成的共轭碱浓度为Cb mol.L-1 ，过量的强碱浓度为 b mol.L-1。 A-+OH- A- HA-A- HA 体系 [H+] 计算式 PBE 滴定阶段 [OH-] = b [H+] + b +[HA] = [OH-] 化学计量点后 [H+] + [HA] = [OH-] 化学计量点 [H+] + Cb = [OH-] + [A] 化学计量点前 [H+] = [OH-] + [A] 滴定前 强碱滴定 弱酸 HAc HCl 突跃区 碱缓冲区 共轭缓冲区 突跃 0.1000 mol.L-1 NaOH 滴定同浓度、不同强度的酸 ?pH Et % ?pH Et % HCl 10-5 10-6 10-7 10-8 Ka 目测终点准确滴定的可行性判断：cKa ? 10-8 酚酞 强酸滴定弱碱 滴定反应 （3） 强酸滴定弱碱，只可用在酸性介质变色的指示剂。 （2） 化学计量点落在酸性介质；pH 7 甲基橙 甲基红