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第四章 酸碱电离平衡 一、酸碱质子理论 1 酸碱的定义 酸碱质子理论 （Br?nsted-Lowry质子理论） 2 酸碱电离平衡（质子理论） 3 酸碱的强弱 二、水的自偶电离平衡 三、弱酸弱碱的电离平衡 1 一元弱酸弱碱的电离平衡（含离子型） 2 多元弱酸弱碱的电离平衡（含离子型） 3 两性离子的电离平衡 四、酸碱电离平衡的移动（同离子效应） 五、缓冲溶液 1 缓冲溶液的组成及缓冲作用 2 缓冲溶液pH的计算 3 缓冲溶液的配制 六、酸碱中和反应 1. 酸碱定义 酸碱质子理论（Br?nsted-Lowry 质子理论） 能给出H+ 的物质为酸 能与H+ 结合的物质为碱 NH4+ NH3 + H+ [Al(H2O)6]3+ [Al(H2O)5(OH)]2+ + H+ HCO3– CO32– + H+ 酸 碱 + H+ 2. 酸碱电离平衡（质子理论） 酸 H+ + 碱 共轭关系 共轭酸 共轭碱 HCl H+ + Cl – 酸在水中的电离（酸碱必须同时存在） HCl + H2O H3O+ + Cl – （全部） 酸1 碱2 酸2 碱1 NH4+ + H2O H3O+ + NH3 （可逆） 酸1 碱2 酸2 碱1 2. 酸碱电离平衡（质子理论） 碱在水中的电离（酸碱必须同时存在） Ac – + H2O HAc + OH – （可逆） 碱1 酸2 酸1 碱2 酸碱反应 3. 酸碱的强弱 水溶液中的共轭酸碱对和Ka值 二、水的自偶电离平衡 水本身电离平衡 H2O + H2O H3O+ + OH– 在25 °C，由电导等方法测得 [H3O+] = [OH–] = 1.0 × 10–7 （mol/dm3) 则 Kw = [H3O+] [OH–] = 1.0 × 10–14 ( 无量纲） Kw 称为水的离子积，是水的电离常数。 Kw随温度的增加，略有增加。 Kw也可由 求得 H2O(l) + H2O(l) H3O+(aq) + OH–(aq) -237.2 -237.2 -237.2 -157.3 (kJ/mol) = 79.90 纯水时： [H3O+] = [OH–] = 1.0 × 10–7 （mol/dm3) pH = - lg [H3O+] = 7 = pOH 加入0.10 mol/dm3 强酸时， [OH–] = Kw / [H3O+] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3) 加入0.10 mol/dm3 强碱时， [H3O+] = Kw / [OH–] = 1.0 × 10–14 / 1.0 × 10–1 = 1.0 × 10–13（mol/dm3) 水溶液中 (纯水、或酸碱溶液）， H3O+ 和OH– 同时存在， Kw是个常数。（酸溶液中也有OH– ，碱溶液中也有H3O+ ） 三、弱酸弱碱的电离平衡 1、一元弱酸弱碱的电离平衡 例：求0.10 mol/dm3 HAc水溶液的酸度，已知 Ka = 1.76 × 10–5 解：HAc + H2O H3O+ + Ac– 0.10-x