第四章定量分析化学导论.pptVIP

 本章要求 1、定量分析结果的表示形式 2、标准溶液的配制 3、滴定分析结果的计算 四、按试样用量和被测组分含量分类 1.按试样用量分类 试样质量 试样体积 常量分析 〉 0.1g 〉 10mL 半微量分析 0.01 ～0.1g 1～10mL 微量分析 0.1～10mg 0.01～1mL 超微量分析 〈 0.1mg 〈 0.01mL 五、按分析的目的和用途分类 例行分析、仲裁分析 例行分析（常规分析或快速分析） 例行分析主要用于生产控制、生产工艺过程中的关键环节。 §4.3 定量分析结果的表示 1、待测组分的化学表示形式 2、待测组分含量的表示方法 B的物质的量浓度cB 第五章 误差与数据处理 本章要求： 1、准确度与精密度的关系 2、随机误差的减免方法 3、有效数字 §5.1 定量分析的误差 §5.3 有效数字及其运算规则 分析天平：能称准至±0.0001g 某物重：0.5180g 绝对误差= ±0.0001g 相对误差= 二、有效数字的运算规则 数字的修约规则 定义：舍弃多余的数的过程叫作数字的修约。 方法：采用“四舍六入五留双,五后非零须进一” 原则进行修约。 例如：修约为两位有效数字 修约前 被修约的数 修约后 3.148 ≤ 4舍弃 3.1 7.396 ≥ 6进位 7.4 75.5 =5后无数字，进位后为偶数 76 74.5 =5后无数字，进位后为奇数 74 2.451 =5 后有数字，进位 2.5 83.5009 =5 后有数字，进位 84 一、滴定分析法 4、标准溶液的配制与标定 一般有直接法和间接法两种 五、滴定分析的计算 1、分析结果计算的依据 ⑵ 滴定剂与被滴定物之间的关系 例5 以KIO3为基准物标定Na2S2O3溶液。称取0.1500g KIO3与过量的 KI 作用，析出的碘用Na2S2O3溶液滴定，用去24.00mL。求此Na2S2O3溶液的浓度。 例6 称取0.1802g石灰石试样溶于HCl溶液后，将钙沉淀为CaC2O4。将沉淀过滤、洗涤后溶于稀H2SO4溶液中，用0.02016 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，用去28.80mL，求试样中的钙含量。 例7 称取铁矿石试样0.5000g，溶于酸并将Fe3+全部还原为Fe2+。用 0.01667mol/L的K2Cr2O7标准滴定溶液滴定，消耗25.85mL。(1)K2Cr2O7标准对Fe、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的滴定度； (2)试样中的含铁量,分别Fe、FeO 、Fe2O3 、Fe3O4的质量分数表示 例7 例7 第四、五章小结 一、滴定分析的基本概念 ⑴ 滴定分析法 ⑷ 化学计量点 ⑸ 滴定终点 ⑹ 滴定误差 二、标准溶液的配制与标定 2、加减运算： 原则：几个数据相加或相减时，它们的和或差的有效 数字的保留，应依小数点后位数最少的数据为 根据，即取决于绝对误差最大的那个数据。 0.0122 绝对误差：0.0001 25.64 0.01 1.051 0.001