第四章酸碱平衡与酸碱滴定法.pptVIP

第四章 酸碱滴定法 Acid-Base Titration 一些物质的酸度（pH） 4-1 酸碱平衡的理论基础（1） 酸碱质子理论 4-1 酸碱平衡的理论基础（2） 活度与浓度 活度：离子在化学反应中起作用的有效浓度 Debye-Hückel公式 离子和水合离子半径 活度系数图 4-1 酸碱平衡的理论基础（3） 酸碱反应类型及平衡常数 水的质子自递反应 一元弱酸（碱）的离解 多元弱酸（碱）的离解 水的质子自递反应 一元弱酸（碱）的离解 多元酸（碱）的离解 4-2 pH对弱酸（碱）型体分布的影响 一元弱酸的分布系数 HAc的?-pH图 HF与HCN的?-pH图 二元弱酸的分布系数 H2CO3的?-pH图 酒石酸（H2A）的?-pH图 三元弱酸的分布系数 磷酸（H3PO4）的型体分布图 4-3 酸碱溶液pH的计算 溶液中三大平衡关系 物料平衡式（MBE） 电荷平衡式（CBE） 质子条件式（PCE） 物料平衡式（MBE） 电荷平衡式（CBE） 质子条件式（PCE）（1） 质子条件式（PCE）（2） 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算（1） 一元弱酸（碱）溶液pH值的计算（2） 两性物质溶液pH的计算（1） 两性物质溶液pH的计算（2） 其它酸碱溶液pH的计算 强酸（碱） 多元酸（碱） 共轭酸碱体 酸碱缓冲溶液 用于配制常用缓冲溶液的物质 全域缓冲溶液? ~ pH图 常用标准缓冲溶液 4-4 酸碱指示剂（1） 4-4 酸碱指示剂（2） 4-4 酸碱指示剂（3） 指示剂变色范围的确定 常用指示剂变色范围 影响指示剂变色间隔的因素 指示剂用量： 双色指示剂 单色指示剂 温度: 3.1-4.4（25?C）；2.5-3.7（100 ?C ） MR 盐类: I；吸光引起会改变指示剂颜色的深度和色调 混合指示剂（1） 混合指示剂（2） 4-5 一元酸碱的滴定（1） 强碱滴定强酸（NaOH?HCl） 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1 HCl 滴定曲线 不同浓度的强碱滴定强酸的滴定曲线 4-5 一元酸碱的滴定（2） 强碱滴定弱酸（NaOH?HAc） 0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1 HAc 滴定曲线 不同浓度的强碱滴定弱酸的滴定曲线 强碱滴定不同强度的酸 酸（碱）滴定可行性条件 强酸滴定弱碱的滴定曲线 4-6 多元酸碱的滴定（1） 4-6 多元酸碱的滴定（2） 多元酸分步滴定的条件 0.1 M NaOH滴定0.1 M H3PO4 4-6 多元酸碱的滴定（3） 混合酸的滴定 0.1 M HCl滴定0.1 M Na2CO3 4-7 酸碱滴定法应用示例（1） 混合碱的测定（双指示剂法） 4-7 酸碱滴定法应用示例（2） 硼酸（pKa=9.24）的滴定 4-7 酸碱滴定法应用示例（3） 铵盐的测定（1） 4-7 酸碱滴定法应用示例（4） 铵盐的测定（2） 4-7 酸碱滴定法应用示例（4） 氟硅酸钾法测定SiO2含量 4-7 酸碱滴定法应用示例（5） 醛和酮的测定 4-7 酸碱滴定法应用示例（6） 酸酐 醇 脂 环氧化物 4-8 酸碱标准溶液的配制与标定（1） HCl标准溶液的标定 无水Na2CO3 硼砂（Na2B4O7?10H2O） 4-8 酸碱标准溶液的配制与标定（2） NaOH标准溶液的标定 不含CO32-的NaOH溶液的配制 配制饱和的NaOH溶液（50%），Na2CO3在其中的溶解度极小，去上层清液用煮沸去除CO2的蒸馏水稀释至所需浓度 Ba2+沉淀法 直接用煮沸去除CO2的蒸馏水配制（不标准） NaOH标准液应当储存在装有虹吸管及碱石灰管的瓶中 0 50 100 150 T% － pH 12 10 8 6 4 2 0.1M HCl ? 0.1M NH3 0 2 4 6 8 10 12 pH ? 0.5 0 酒石酸（H2A）的?-pH图 多元酸全部质子被中和的滴定条件 0 100 200 300 T% pH 12 10 8 6 4 2 12.32 5.11 7.21 5.05 2.16 ?pKa pKa pH 12 10 8 6 4 2 0 100 200 T% CO32- pKb1=3.7 pKb2=7.6 ?pKb=3.9 甲酚红-百里酚蓝 粉8.2-8.4紫 V1=