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第四节 酸碱中和滴定 课内四基达标 1.25mL的碱式滴定管，其中所盛碱溶液液面凹面最低点与刻度5.00mL处相切，将滴定管内的 碱液全部排至量筒内，量筒内溶液的体积是( ) A.等于20Ml B.小于20mL C.大于20mL D.25mL 2.用物质的量浓度相同的盐酸分别中和PH值相等、体积相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶 液，所消耗的盐酸体积依次用V1、V2、V3表示，它们之间的关系正确的是( ) A.V1=V2=V3 B.V1＞V2＞V3 C.V1＞V2＝V3 D.V1＝V2＜V3 3.有A、B、C三份等体积等物质的量浓度的烧碱溶液.若将A蒸发掉一部分水，在B中通入少量 CO2气体，C保持原状，然后用同物质的量浓度的盐酸进行滴定，消耗盐酸体积分别为VA 、VB、VC，则三者体积之间的关系是( ) A.VA＝VC＞VB B.VC＞VB＞VA C.VB＞VC＞VA D.VA＝VB＝VC 4.当用酸滴定碱时，下列操作会导致测定结果偏高的是( ) A.酸式滴定管滴至终点时，俯视读数 B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水后再进行滴定 C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装标准溶液进行滴定 D.碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，即盛装待测液，并量取待测液 5.下列叙述中正确的是( ) A.滴定管的刻度值“0”在上部 B.在标有“25mL”字样的滴定管中，若液面与15相平，则管内有15mL液体 C.中和滴定操作过程中，要时刻注意滴定管中液面所对应的刻度 D.用于指示滴定终点的指示剂应加在已移取的待测液中 6.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 ( ) A.大于10.0mL B.小于10.0mL C.等于10.0mL D.等于11.0mL 7.下列仪器中没有“0”刻度线的是( ) A.温度计 B.量筒 C.酸式滴定管 D.天平游码刻度尺 8.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL .若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②［H+］之比值是( ) A.10 B.50 C.5×103 D.104 9.称取含有惰性杂质的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于水中，加入酚酞指示剂，用物质的量浓度为M的盐酸滴定，耗用V1L酸时酚酞变为无色，此时反应的化学方程式是 ，再加甲基橙指示剂，用HCl继续滴定，当耗用V2L酸时甲基橙变 橙红色，此时发生的化学方程式是 . 混合物中NaOH的质量分数为 ，Na2CO3的质量分数为 . 10.用移液管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下： ? NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 0.10mL 18.60mL 第二次 0.30mL 18.00mL (1)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1.(精确到0.01) (2)达到滴定终点的标志是 . 11.甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同；甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定. (1)甲使用的是 滴定管，乙使用的是 滴定管. (2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用