等效平衡(适合高二).pptVIP

* 等效平衡专题 在425oC时,在1L密闭容器中进行的反应 H2+I2 2HI达到平衡,分别说明下列示意 图所表示的含义,由途中的事实可以说明 化学平衡具有那些特征. 浓度/mol·L-1 0.00 0.21 1.00 1.58 2.00 HI H2或I2 浓度/mol·L-1 HI H2或I2 0.21 1.00 1.58 2.00 0.00 t t 试分析: 两组反应各个物质的平衡浓度是否一样? 能说明什么问题? 结论: 同一可逆反应,当 外界条件不变 时, 反应无论从正反应开始还是从逆 反应开始,都可以建立同一平衡状态. 各组分含量是否一样? 要解决的问题: 如何判断一个可逆反应经不同途径而 建立起来的平衡状态是否相同.(等效) 要建立等效的平衡状态需要具备什么 条件. 如何利用等效平衡去解决习题中的实 际问题. 一 判断反应平衡状态是否等效 化学平衡状态: 在一定条件下的可逆反应中, 正反应和逆反应的速率相等, 反应混合物中 各组分含量不变的状态. 化学平衡状态: 只与起始投料浓度和平衡状态条件相关,与投料的方式即反应过程无关,与投料次数无关. 二 等效平衡的建立 在恒温恒容或恒温恒压的条件下, 若有相同的物料平衡关系,则平衡 状态相同(等效). 在恒温恒容条件下,前后两次 投料换算 成”相当”反应物应相等. 在恒温恒压条件下,前后两次 投料换算成”相当”反应物成比例. 对于反应前后气体系数相等的反应, 恒容下达等效平衡投料需成比例. 练习1 练习2 练习3 练习 1 容积为1L的固定的密闭容器中充入2mol氨气; 在一定条件下发生反应 2NH3 N2+ 3H2 达到平衡时容器内[N2]为0.9mol/L.若要维持原 温度和体积不变,按下列物质的量加入起始,达到 平衡时,容器内[N2]不能维持0.9mol/L的是( ) A 1molN2+3molH2 B 2molN2+6molH2 C 2molN2+3molH2 D 0.1molNH3+0.95molN2+2.85molH2 BC (一) 恒温恒压下,在一个可变容积的容器 中发生如下反应 A (g) + B (g) C (g) (1)若开始时放入1molA和1molB,达到平衡后, 生成a mol C,这时A的物质的量为________mol. (2)若开始时放入3molA和3molB,达平衡后,生成 C的物质的量为________mol. 1-a 3a (3)若开始时放入x mol A、2molB和1molC, 达到平衡状态,A和C的物质的量分别 是y mol和3a mol,则x=_____mol, y=________mol. 平衡时,B的物质的量______(选编号) (甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol (4)若在(3)的平衡中再加入3molC,待再次达到平 衡时,C的物质的量分数________________ 2 3-3a 丁 a 2-a X 100% 1 有两只密闭容器A和Ｂ，Ａ 容器有一个可移动的 活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时 向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2 和O2的混合气体,并使A和B容积相等(见右图). 保持400℃的条件下发生反应 2SO2+ O2 2SO3(g) 填写下列空格: (1)达平衡时所需的时间A容器比B容器_____ SO2的转化率A容器中比B容器中_______ (2)达到(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量 不多的氩气,A容器化学平衡______移动, B容器化学平衡_____ (3)达到(1)所述平衡后,若向容器中通入等量的 原反应气体,A容器中SO2的质量分数________ B容器中SO2的质量分数______(增大、减小、不变) 短 三 等效平衡的应用 A B 大 逆向 不移动 不变 减小 在恒温时,一固定容积的容器内发生 如下反应: 2NO2 N2O4 达平衡时,再向容器内通入一定量的 NO2(g),重新达到平衡,与第一次相比, NO2的体积分数______,NO2的转化率 _______. A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断 C B 在一定温度下,一容积固定的密闭容器 中发生如下反应: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) 在反应达到平衡后,向容器内在充入一定量 PCl5,则平衡朝________移动,PCl5的 转化率________（增大