等效平衡及图像Microsoft Word 文档.docVIP

考点一 等效平衡的判断与分析 1．概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质量分数或物质的量分数）都相同的化学平衡互称等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。 2.判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当 3．等效平衡的类型 条件 等效条件 结果 恒温恒容 （△n（g）≠0） 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 恒温恒容 （△n（g）=0） 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 【典例1】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是 A．2mol C B．2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C．1molB和1molC D．2molA、3molB和3molC 【典例2】．一定温度下，在一个容积恒定的容器中，充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) xC(g)。达到平衡后，C的物质的量为W mol。若维持容器的体积和温度不变，按起始的物质的量0.6 mol A、0.3 mol B和1.4 mol C充入容器后达到平衡，C的物质的量仍为W mol，则x（?） A．只能为2???? B．只能为3???? C．可能为2可能为3??? D．不能确定 4．反应物用量的改变对化学平衡影响的一般规律： (1)若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g)，在不改变其他条件时，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关 ①若a = b + c ：A的转化率不变；②若a b + c ： A的转化率增大； ③若a b + c A的转化率减小。 若反应物不只一种：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)， Ⅰ．在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减 小，而B的转化率增大。 Ⅱ．若按原比例同倍数地增加A和B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d，A、B的转化率都不变；如a+ bc+ d，A、B的转化率都增大；如a + b c + d，A、B的转化率都减小。 【典例3】．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A(g) B(g)，在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时（?? ）? 　A．都增大??? B．都减小 C．前者增大后者减小??? D．前者减少后者增大 【典例4】． 某温度下，向固定容积的密闭容器中充入3L A气体和2L B气体，发生如下反应：3A(g)+2B(g) 2C(g)+2D(g)。达到平衡时，C的体积分数为p%。若维持温度不变，再向容器中充入3L A气体和2L B气体，重新达到平衡时，C的体积分数（?? ） A．p%???? B．p%???? C．p%???? D．无法判断 考点二。 化学平衡的图像研究 1．化学平衡图像问题的解答方法： (1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小；二看△V正 、 △V逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。 (2)四要素分析法：看曲线的起点；看曲线的变化趋势；看曲线的转折点；看曲线的终点。 (3)先拐先平：对于可逆反应mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) ，在转化率——时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡。它所代表的温度高、压强大。这时如果转化率也较高，则反应中m+np+q。若转化率降低，则表示m+np+q。 (4)定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。 【典例5】 可逆反应2A(g) B(g)；△H0从开始至平衡后改变某一外界条件使平衡发生了移动至重新平衡，该过程中各物质的量浓度（用c表示）随时间变化情况如图，试分析各图，指出导致平衡移动的因素和平衡移动的方向。 【典例6】．对于反应A(s)+2B(g) 3C(g)；△H＞0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是 A．Y表示温度，X表示压强，且Y3＞Y2＞Y1 B．Y表示压强，X表示温度，且Y3＞Y2＞Y1 C