答案版 氧化还原.docVIP

高考总复习《氧化还原反应大方程式的配平及计算》 单元测试题 一、选择题 1高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:→Br2+MnBr2+KBr+H2O(未配平),若消耗0.1 mol氧化剂,则转移的电子数为( ) A.0.5 molB.0.4 mol C.0.3 mol D.0.2 mol 解析:作为反应中的氧化剂,价态变化为 则消耗0.1 mol氧化剂,转移电子数为05 mol。 答案:A 2、下列物质均具有漂白性,其中有一种物质的漂白原理与其他不同的是( ) A.次氯酸B.过氧化氢 C.二氧化硫D.臭氧 解析:的漂白为暂时性漂白,其余为永久性漂白。 答案:C 3、 在100 mL含等物质的量HBr和的溶液里通入0.01 mol 有一半Br变为。原溶液中HBr和的物质的量浓度都等于( ) A.0.007 5 B.0.001 8 C.0.075 D.0.08 解析:还原性先发生反应:后发生反应:Br＝Br2+2CI。 答案:D 4、与、S共熔可转变为可溶性盐,反应方程式为: 下列说法正确的是( ) A.高温条件下的氧化性强于S B.是被氧化后的产物 C.生成1 mol 时转移6 mol电子 D.还原剂与氧化剂的质量比为31 解析:化合价变化的只有S元素。 答案:C 5、常温下,往溶液中滴加少量溶液,可发生如下两个反应: 下列说法正确的是( ) A.的氧化性比Fe强,其还原性比Fe弱 B.在分解过程中,溶液的pH逐渐下降 C.在分解过程中,Fe和Fe的总量保持不变 D.生产过程要严格避免混入Fe 解析:A项,由第一个反应判断的氧化性比Fe强,由第二个反应判断的还原性比Fe强;B项,在分解过程中,溶液的pH保持不变;C项,根据质量守恒定律和催化原理,Fe和Fe的总量保持不变;D项,若混入Fe即可促进的分解而影响的生成。 答案:C D 6、在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的时,三个反应中转移的电子数之比为( ) A.11∶1 B.2∶2∶1 C.2∶3∶1 D.4∶3∶2 解析:三个反应分别为:、、 、中的O元素均为—2价，H2O2中O元素为—1价。 答案:B 7、在一定条件下受热分解的未配平化学方程式是: 在该反应中,被氧化与被还原的N原子数之比是( ) A.53 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5 解析:不必配平化学方程式,应用电子守恒,或者化合价升高的数目等于化合价降低的数目即可解答(该反应是发生在氮元素-3价与+5价之间的一个氧化还原归中反应)。 答案:A 8、已知氧化还原反应:——ZnO+N2+H2O。其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子数为( ) A.5 molB.4 mol C.3 mol D.2 mol 解析:题中既为氧化剂,又为还原剂,起氧化作用的是氮由 ,故1 mol氧化剂得到电子数为5 mol。 答案:A 9、做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾,形成的黑斑很久才能消除,如果用草酸(乙二酸)的稀溶液洗涤,黑斑可以迅速褪去,其离子方程式为: 下列有关叙述正确的是( ) A.发生还原反应的是 B.该离子方程式右侧方框内的产物是OH C.10 mol H参加反应时,电子转移5 mol D.1 mol草酸分子中含有9 mol共用电子对 解析:配平后的反应式为:↑+2Mn2++8H2O 答案:D 10、在浓盐酸中与反应的离子方程式为:+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是还原性:Cl每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3 molM为OH是氧化产物 A.B.①②④⑤ C.①②③④ D.只有 解析:从化合价着手可分析得出为氧化剂为还原剂为氧化产物。此反应中Cl没有参与氧化还原反应,因而不能得出的结论;此反应是在酸性条件下进行的,则不可能生成碱,错误。由价态变化情况分析得出,生成2 mol As应转移6 mol电子,再由比例关系得正确。应选A项。 答案:A 二、非选择题 11、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质: 、、、、 已知该反应中只发生如下过程:→O2。 (1)该反应中的还原剂是 。 (2)该反应中,发生还原反应的过程是 。 (3)写出该反应的化学方程式,